Ключовата разлика между антисвързващи и несвързващи е, че антисвързващите орбитали увеличават енергията на молекулата, докато несвързващите орбитали не променят енергията на молекулата.
Термините антисвързване и несвързване попадат в теорията на молекулярната орбитала. Според тази теория тези орбитали са хибридни орбитали, които се образуват поради припокриването на други орбитали.
Какво е Antibonding?
Антисвързващите молекулни орбитали са орбитали, съдържащи електрони извън областта между две атомни ядра. Електроните в антисвързващите орбитали намаляват стабилността на молекулата, тъй като тези електрони прекарват по-голямата част от времето си извън атомните ядра. Следователно електронната плътност на антисвързващите молекулярни орбитали е по-малка в сравнение със свързващите молекулярни орбитали, а антисвързващите молекулярни орбитали показват електронната плътност извън връзката.
Антисвързващите молекулярни орбитали имат по-висока енергия от тази на атомните орбитали и свързващите молекулярни орбитали. Това е така, защото електроните в тези орбитали не допринасят за намаляване на отблъскването между две атомни ядра. Следователно, стабилността на съединенията с електрони в антисвързващите молекулни орбитали е по-ниска. Въпреки това, в стабилни съединения, присъствието на електрони в антисвързващите молекулни орбитали е никакво или по-малко. Освен това, пространственото разположение на антисвързващите молекулярни орбитали не определя формата или геометрията на молекулата.
Съгласно изображението по-горе, електронната плътност в свързващата молекулна орбитала е равна на тази на антисвързващата молекулна орбитала. Следователно това е много нестабилна молекула. Следователно молекулата He2 не съществува. Антисвързващата молекулярна орбитала е дадена като σ.
Какво е несвързаност?
Несвързващата орбитала е молекулярната орбитала, в която добавянето или отстраняването на електрони нито увеличава, нито намалява реда на връзката между атомите. Често обозначаваме тази орбитала с „n“. Тези орбитали приличат на несподелените електронни двойки в структурите на Люис.
Освен това, енергията на несвързващата орбитала е между енергията на антисвързващата орбитала и свързващата орбитала.
Каква е разликата между антисвързване и несвързване?
Антисвързващите и несвързващите орбитали са молекулни орбитали. Ключовата разлика между антисвързващи и несвързващи е, че антисвързващите орбитали увеличават енергията на молекулата, докато несвързващите орбитали не променят енергията на молекулата. Освен това, наличието на антисвързващи орбитали има тенденция да дестабилизира молекулата, докато несвързващите орбитали нямат ефект върху стабилността на молекулата.
Обобщение – Антисвързване срещу несвързване
Антисвързващите и несвързващите орбитали са молекулни орбитали. Ключовата разлика между антисвързващите и несвързващите е, че антисвързващите орбитали увеличават енергията на молекулата, докато несвързващите орбитали не променят енергията на молекулата.
