Ключова разлика – ацетилен срещу етилен
Ключовата разлика между ацетилена и етилена е, че ацетиленът има тройна връзка между два въглеродни атома, докато етиленът има двойна връзка между два въглеродни атома.
Имената ацетилен и етилен звучат подобно, но са различни въглеводородни съединения. Те обаче имат и някои прилики. Тази статия описва както приликите, така и разликите между ацетилена и етилена.
Какво е ацетилен?
Ацетиленът е органично съединение с химическа формула C2H2 Освен това, той е най-простият алкин сред въглеводородите. Алкинът е съединение с тройна връзка между два въглеродни атома. Следователно ацетиленът има тройна връзка между двата въглеродни атома, които има. Между тези въглеродни атоми има две пи връзки и една сигма връзка. Молекулата има линейна геометрия, тъй като един въглероден атом може да образува само четири ковалентни връзки (ацетиленът има тройна връзка и единична връзка, C-H, което прави молекулата линейна). Следователно въглеродните атоми на ацетиленовата молекула са sp хибридизирани.
Химични свойства на ацетилена
Някои химически факти за ацетилена са както следва:
- Химична формула=C2H2
- Моларна маса=26,04 g/mol
- Агрегатно състояние при стайна температура=това е безцветен газ
- Мирис=без мирис
- Точка на топене=-80,8°C
- Точка на кипене=-84°C
- Разтворимост във вода=слабо разтворим
- IUPAC име=Ethyne
Освен това ацетиленът не съществува като течност при атмосферно налягане. Следователно той няма действителна точка на топене. Дадената по-горе температура на топене всъщност е тройната точка на ацетилена. Следователно твърдата форма на ацетилена се подлага на сублимация, а не на топене. Там твърдият ацетилен се превръща в пара.
Фигура 01: Използване на окси-ацетиленов пламък
Основното приложение на ацетилена е в процесите на заваряване. Кислородно-ацетиленовият пламък е високотемпературен пламък, който е важен при заваряване и рязане. Можем да произведем този пламък от изгарянето на ацетилен с кислород.
Какво е етилен?
Етиленът е органично съединение с химична формула C2H4 Има два въглеродни атома, свързани един с друг чрез двойна връзка (пи връзка и сигма връзка). Следователно молекулата на етилена има два sp2 хибридизирани въглеродни атома. Тъй като един въглероден атом може да образува четири химични връзки, има два водородни атома, свързани към всеки въглероден атом чрез единични връзки. Тогава молекулата на етилена има равнинна структура.
Фигура 02: Химическата структура на етилена
Някои химически факти за етилена са както следва:
- Химична формула=C2H4
- Моларна маса=28,05 g/mol
- Агрегатно състояние при стайна температура=това е безцветен, запалим газ
- Мирис=сладка миризма
- Точка на топене=−169,2°C
- Точка на кипене=−103,7°C
- Разтворимост във вода=слабо разтворим
- IUPAC име=Ethene
Основният източник на етилен са суровият нефт и природните газове. Има три основни процеса, използвани за производството на етилен от тези източници. Те са;
- Парен крекинг на етан и пропан
- Парен крекинг на нафта
- Каталитичен крекинг на газьол
Етиленът има важни приложения като мономери за производството на полимери като полиетилен чрез присъединителна полимеризация. Полиетиленът е често срещан опаковъчен материал. Освен това в биологичните системи етиленът е важен като растителен хормон, тъй като стимулира процеса на узряване на плодовете.
Какви са приликите между ацетилена и етилена?
- И двете са малки въглеводороди.
- Ацетиленът и етиленът са съставени само от въглеродни атоми и водородни атоми.
- И двата са безцветни газове.
- Както ацетиленът, така и етиленът са запалими газове.
- Ацетиленът и етиленът са равнинни структури.
Каква е разликата между ацетилен и етилен?
Ацетилен срещу етилен |
|
| Ацетиленът е органично съединение с химична формула C2H2. | Етиленът е органично съединение с химична формула C2H4. |
| Брой водородни атоми | |
| Ацетиленът има два водородни атома в една молекула ацетилен. | Етиленът има четири водородни атома в една молекула етилен. |
| Моларна маса | |
| Моларната маса на ацетилена е 26,04 g/mol. | Моларната маса на етилена е 28,05 g/mol. |
| Химическа връзка | |
| Ацетиленът има тройна връзка между два въглеродни атома и две C-H единични връзки. | Етиленът има двойна връзка между два въглеродни атома и четири C-H единични връзки. |
| Хибридизация на въглеродни атоми | |
| Въглеродните атоми на ацетиленовата молекула са sp хибридизирани. | Въглеродните атоми на етиленовата молекула са sp2 хибридизирани. |
Обобщение – Ацетилен срещу Етилен
Ацетиленът и етиленът са много важни въглеводородни съединения поради широкия им спектър от приложения. Разликата между ацетилен и етилен е, че ацетиленът има тройна връзка между два въглеродни атома, докато етиленът има двойна връзка между два въглеродни атома.
