Ключова разлика – етилен гликол срещу диетилен гликол
Ключовата разлика между етилен гликол и диетилен гликол е, че молекулата на етилен гликол е отделна молекула, докато молекулата на диетилен гликол се образува от комбинацията на две молекули на етилен гликол чрез етерна връзка.
Етиленгликолът и диетиленгликолът са органични съединения, които имат приложение в производството на охлаждащи течности за двигатели. Те имат тясно свързани структури; диетилен гликол е комбинация от молекули на етилен гликол.
Какво е етилен гликол?
Етиленгликолът е алкохол с химична формулаC2H6O2Името на това съединение по IUPAC е етан-1, 2-диол. При стайна температура и налягане е безцветна течност без мирис, която е сладка на вкус и е вискозна. Тази течност е умерено токсична. Моларната маса на етиленгликола е 62 g/mol. Точката на топене на тази течност е -12,9°C, а точката на кипене е 197,3°C. Етилен гликолът се смесва с вода, тъй като има -ОН групи, които са способни да образуват водородни връзки.
Фигура 01: Химическа структура на етилен гликол
Има два начина за производство на етилен гликол; производство в индустриален мащаб и биологичен път за производство на етилен гликол. При промишлено производство етиленгликолът се произвежда от етилен. Етиленът се превръща в етилен оксид, който след това се превръща в етилен гликол чрез реакция между етилен оксид и вода. Тази реакция се катализира от киселини или основи. Ако реакцията се извършва в среда с неутрално рН, тогава реакционната смес трябва да бъде снабдена с топлинна енергия. Биологичният път за производство на етилен гликол е чрез разграждането на полиетилена от чревните бактерии на гъсеницата на големия восъчен молец.
Какво е диетилен гликол?
Детилен гликолът е органично съединение с химична формула C4H10O3 При стайна температура е безцветна течност без мирис. Той обаче е хигроскопичен и отровен. Има сладък вкус. Диетилен гликолът се смесва с вода и алкохоли, тъй като е способен да образува водородни връзки. Моларната маса на това съединение е 106,12 g/mol. Точката на топене на диетиленгликола е -10,45°C, а точката на кипене е 245°C.
Фигура 02: Химическа структура на диетилен гликол
Най-често срещаният начин за производство на диетилен гликол е чрез частична хидролиза на етилен оксид. етиленът се превръща в етиленов оксид; следователно етиленовият оксид е междинен продукт. Реакцията на частична хидролиза дава диетилен гликол чрез комбиниране на две молекули етилен гликол чрез етерна връзка.
Какви са приликите между етилен гликол и диетилен гликол?
- Както етилен гликол, така и диетилен гликол са алкохолни съединения.
- И двете са способни да образуват водородни връзки.
- И двете са безцветни течности при стайна температура.
Каква е разликата между етилен гликол и диетилен гликол?
Етилен гликол срещу диетилен гликол |
|
| Етиленгликолът е алкохол с химическа формула C2H6O2. | Детилен гликолът е органично съединение с химична формула C4H10O3. |
| Моларна маса | |
| Моларната маса на етиленгликола е 62 g/mol. | Моларната маса на диетиленгликола е 106,12 g/mol. |
| Молекулярна структура | |
| Етилен гликолът е отделна молекула, получена от етиленов оксид. | Диетилен гликолът е комбинация от две молекули етилен гликол чрез етерна връзка. |
| Етерна облигация | |
| В етиленгликола няма етерна връзка. | Етерната връзка свързва двете молекули на етилен гликол. |
| Точка на топене и точка на кипене Диетилен | |
| Точката на топене на етиленгликола е -12,9°C, а точката на кипене е 197,3°C. | Точката на топене на диетиленгликола е -10,45°C, а точката на кипене е 245°C. |
| Производство | |
| Първо, етиленът се превръща в етиленов оксид, който от своя страна се превръща в етиленгликол чрез реакция с вода. | Детилен гликол се получава чрез частична хидролиза на етиленов оксид. |
Обобщение – Етилен гликол срещу диетилен гликол
Както етилен гликол, така и диетилен гликол се произвеждат от един и същ изходен материал; етилен. Разликата между етилен гликол и диетилен гликол е, че молекулата на етилен гликол е отделна молекула, докато молекулата на диетилен гликол се образува от комбинацията на две молекули на етилен гликол чрез етерна връзка.
