Ключовата разлика между автойонизацията и автопротолизата е, че автойонизацията е превръщането на неутрално състояние на химичен вид в йонизирано състояние, докато автопротолизата е прехвърлянето на протон между два идентични химични вида за образуване на йонизирани форми.
И двата термина автойонизация и автопротолиза описват двата метода за образуване на йонизирани видове, т.е. катиони и аниони. Това са спонтанни реакции, при които йонизацията настъпва без въздействието на външен фактор.
Какво е автойонизация?
Автойонизацията е процесът на превръщане на неутрално състояние на химичен вид в йонизирано състояние. Терминът обикновено описва йонизацията на водните молекули. Следователно можем да го наречем или самойонизация на водата, или автодисоциация на водата. Тук една водна молекула се депротонира, за да образува хидроксиден йон, OH– и водороден йон, H+ (протон). Тук депротонирането веднага протонира друга водна молекула и води до образуването на хидрониев йон (H3O+). И така, този процес е добър пример за амфотерната природа на водата.
Фигура 01: Самойонизация на водна молекула
Освен това, този процес описва амфотерния характер на водата. Амфотерната природа означава, че водата може да действа както като киселина, така и като основа, тъй като автойонизацията образува както протони, така и хидроксидни йони, което дава на водата способността да неутрализира и киселините, и основите в малка степен; например хидрониевият йон или H3O+ йонът може да неутрализира леките основи, а хидроксидните йони могат да неутрализират леките киселини.
Какво е автопротолиза?
Автопротолизата е процес на прехвърляне на протон между идентични химически видове за образуване на йонизирани видове. Тук една от двете идентични молекули действа като киселината на Брьонстед и освобождава протон. Другата молекула може да приеме този протон. Следователно тази друга молекула действа като база на Брьонстед. Самойонизацията на водата е пример за автопротолиза. Освен това този термин е различен от автопротонолизата, тъй като автопротонолизата описва разцепването на химична връзка от киселини.
Някои други примери за химични съединения, които претърпяват автопротолиза, включват амоняк и оцетна киселина;
Автопротолиза на амоняк:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Автопротолиза на оцетна киселина:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Каква е разликата между автойонизация и автопротолиза?
Както автойонизацията, така и автопротолизата са спонтанни реакции. Ключовата разлика между автойонизацията и автопротолизата е, че автойонизацията е превръщането на неутрално състояние на химичен вид в йонизирано състояние, докато автопротолизата е прехвърлянето на протон между два идентични химически вида за образуване на йонизирани форми. Пример за автойонизация е вода, докато вода, амоняк, оцетна киселина са някои примери за автопротолиза.
Освен това, в процеса на автойонизация (известен също като самойонизация на водата или автодисоциация), водната молекула се депротонира, за да образува хидроксиден йон, OH- и водороден йон, H+ (протон), докато в процеса на автопротолиза една от двете участващи идентични молекули действа като киселина на Брьонстед и освобождава протон, който се приема от другата молекула, която действа като база на Брьонстед. Освен това процесът на автойонизация на водата описва амфотерната природа (може да неутрализира както леки киселини, така и леки основи) на водата. От друга страна, автопротолизата описва амфотерния характер на химически съединения като вода, оцетна киселина и амоняк.
Инфографиката по-долу обобщава разликата между автойонизация и автопротолиза.
Обобщение – автойонизация срещу автопротолиза
Както автойонизацията, така и автопротолизата са спонтанни реакции. Ключовата разлика между автойонизацията и автопротолизата е, че автойонизацията е превръщането на неутрално състояние на химичен вид в йонизирано състояние, докато автопротолизата е прехвърлянето на протон между два идентични химични вида за образуване на йонизирани форми.
