Ключовата разлика между орбиталната диаграма и електронната конфигурация е, че орбиталната диаграма показва електроните в стрелки, показващи въртенето на електроните. Но електронната конфигурация не показва подробности за въртенето на електроните.
Орбиталната диаграма показва разположението на електроните, дадено от електронната конфигурация. Електронната конфигурация дава подробности за разпределението на електроните по орбиталите на атома. Но орбиталната диаграма показва и въртенето на електроните. Това е основната разлика между орбиталната диаграма и електронната конфигурация.
Какво е орбитална диаграма?
Орбиталната диаграма е вид диаграма, която показва разпределението на електроните в орбиталите на атома и показва въртенето на тези електрони. Това е вид нотация, която показва кои орбитали са запълнени и кои са частично запълнени. Тук използваме стрелки за представяне на електрони. Посоката на върха на стрелката (нагоре или надолу) показва въртенето на електрона.
Фигура 01: Орбитална диаграма за азот
Една орбитала може да има максимум два електрона. Съгласно принципа на изключване на Паули, два електрона в един и същи атом не могат да имат едно и също квантово число. Това означава, че дори всички други квантови числа да са еднакви, спиновото квантово число е различно. Двата електрона в една и съща орбитала имат противоположен спин. Изображението по-горе показва пример за орбитална диаграма.
Какво е Electron Configuration?
Електронната конфигурация е начин за подреждане на електроните на атом чрез показване на разпределението на тези електрони по орбиталите. По-рано електронната конфигурация беше разработена с помощта на модела на атома на Бор. Това е точно за малки атоми с по-малко електрони, но когато разглеждаме големи атоми с голям брой електрони, трябва да използваме квантовата теория за определяне на разпределението на електроните.
Според квантовата механика електронната обвивка е състоянието на няколко електрона, споделящи едно и също основно квантово число, и ние наименуваме обвивката, като използваме числото, дадено за енергийното ниво и типа орбитала, която разглеждаме, напр. 2s се отнася до s орбиталата на електронната обвивка на 2-ро енергийно ниво. Освен това има модел, който описва максималния брой електрони, които една електронна обвивка може да съдържа. Тук това максимално число зависи от азимуталното квантово число, l. Освен това стойностите l=0, 1, 2 и 3 се отнасят съответно за s, p, d и f орбиталите. Максималният брой електрони, които една обвивка може да съдържа=2(2l+1). Следователно можем да разработим следната таблица;
| Орбитален | Максимален брой електрони 2(2l+1) |
| L=0 е s орбитала | 2 |
| L=1 е p орбитала | 6 |
| L=2 е d орбитала | 10 |
| L=3 е f орбитала | 14 |
Когато разглеждаме обозначението на електронната конфигурация, трябва да използваме последователността от квантови числа. Например, електронната конфигурация за водородния атом е 1s1 Тук тази нотация казва, че водородните атоми имат един електрон в s орбиталата на първата електронна обвивка. За фосфора електронната конфигурация е 1s22s22p63s2 3p3 Това означава; фосфорният атом има 3 електронни обвивки, пълни с 15 електрона.
Каква е разликата между орбиталната диаграма и електронната конфигурация?
Орбиталната диаграма показва разположението на електроните, дадено от електронната конфигурация. Ключовата разлика между орбиталната диаграма и електронната конфигурация е, че орбиталната диаграма показва електроните в стрелки, показващи въртенето на електроните. Междувременно електронната конфигурация не показва подробности за въртенето на електроните. Освен това в нотационния модел орбиталните диаграми използват стрелки за представяне на електрони, докато електронната конфигурация показва електрони с помощта на числа.
По-долу е обобщена разликата между орбитална диаграма и електронна конфигурация.
Обобщение – орбитална диаграма срещу електронна конфигурация
Ключовата разлика между орбиталната диаграма и електронната конфигурация е, че орбиталната диаграма показва електроните в стрелки, показващи въртенето на електроните, докато електронната конфигурация не показва подробности за въртенето на електроните.
