Ключовата разлика между реакцията NaBH4 и LiAlH4 е, че NaBH4 е слаб редуциращ агент, докато LiAlH4 е силен редуциращ агент.
Както NaBH4, така и LiAlH4 са редуциращи агенти. Това са най-честите източници на хидридни нуклеофили, които използваме в реакциите на органичен синтез. Името на NaBH4 е натриев борохидрид, докато името на LiAlH4 е литиево-алуминиев хидрид.
Какво представлява реакцията на NaBH4?
Реакцията NaBH4 е вид редокс реакция, при която NaBH4 е редуциращият агент. Химическата формула NaBH4 означава натриев борохидрид. Той е един от най-разпространените източници на хидридни нуклеофили. Това съединение има полярна връзка метал-водород. Следователно, по време на редокс реакцията, не можем да намерим хидридния анион; по този начин този реагент служи като източник на хидрид поради наличието на тази връзка метал-водород. Въпреки това, когато сравняваме NaBH4 с LiAlH4, връзката метал-водород на LiAlH4 е по-полярна; следователно, той е по-силен редуциращ агент от NaBH4. Това е главно защото алуминият в LiAlH4 е по-електроотрицателен от бора в NaBH4.
Натриевият борохидрид може да редуцира много органични карбонилни съединения. Обикновено това вещество се използва в лабораторията за превръщане на кетон или алдехид в алкохол. Освен това, реакциите на NaBH4 могат ефективно да редуцират ацил хлориди, анхидриди, тиоестери и имини при стайна температура. Освен това, NaBH4 реагира с вода и алкохоли, образувайки водороден газ и боратна сол.
Фигура 01: Химическа структура на NaBH4
Освен това, в реакциите на NaBH4, алкохол (като метанол или етанол) се използва като разтворител за редукция на кетони или алдехиди. Въпреки това, реактивността на NaBH4 може да бъде подобрена или увеличена от различни съединения като метанол.
Какво е LiAlH4 реакция?
LiAlH4 е вид редокс реакция, при която LiALH4 е редуциращият агент. Химическата формула LiAlH4 означава литиево-алуминиев хидрид. Той има четири метал-водородни връзки, които са силно полярни поради разликата в електроотрицателността между литиеви и водородни атоми. Това прави съединението силен редуциращ агент. Освен това, това съединение съществува като твърдо вещество при стайна температура, където е изключително реактивно спрямо водата и отделя водороден газ при реакция с вода. Тази реакция е много опасна поради високата реактивност на реакционната смес.
Фигура 02: Химическа структура на LiAlH4
LiAlH4 може да превръща естери, карбоксилни киселини, ацил хлориди, алдехиди и кетони в съответния им алкохол. Освен това, той може да превръща амиди, нитрилни съединения, азиди и нитро съединения в съответните амини.
Каква е разликата между реакцията NaBH4 и LiAlH4?
NaBH4 и LiAlH4 са най-разпространените редуциращи агенти в органичната химия. Ключовата разлика между NaBH4 и LiAlH4 е, че NaBH4 е слаб редуциращ агент, докато LiAlH4 е силен редуциращ агент. Когато се сравнява NaBH4 с LiAlH4, връзката метал-водород на LiAlH4 е по-полярна; следователно, той е по-силен редуциращ агент от NaBH4. Това е главно защото алуминият в LiAlH4 е по-електроотрицателен от бора в NaBH4.
Инфографиката по-долу дава подробно сравнение, свързано с разликата между NaBH4 и LiAlH4.
Резюме – Реакция на NaBH4 срещу LiAlH4
Редуциращият агент е химическо вещество, което може да редуцира друго вещество, докато се окислява. NaBH4 и LiAlH4 са най-разпространените редуциращи агенти в органичната химия. Ключовата разлика между NaBH4 и LiAlH4 е, че NaBH4 е слаб редуциращ агент, докато LiAlH4 е силен редуциращ агент.
