Ключовата разлика между локализираните и делокализираните електрони е, че локализираните електрони са разположени между атомите, докато делокализираните електрони са разположени над и под атомите.
В общата химия локализирани електрони и делокализирани електрони са термини, които описват химичните структури на химичните съединения. Локализираните електрони са свързващите електрони в молекулите, докато делокализираните електрони са несвързващи електрони, които се появяват като електронни облаци над и под молекулата.
Какво представляват локализираните електрони?
Локализираните електрони са свързващите електрони в химичните съединения. Тези електрони са разположени между атомите, където могат да бъдат намерени сигма връзки. Сигма връзките са връзките, образувани от аксиалното припокриване на полузапълнени атомни орбитали на атоми.
Следователно локализираните електрони се срещат в ковалентни съединения с ковалентни химични връзки. Тези локализирани електрони принадлежат на два конкретни атома, за разлика от делокализираните електрони, които са общи за всички атоми в молекулата. Локализираните електрони се споделят между атомите, образувайки ковалентни връзки, координационни връзки и др.
Какво представляват делокализираните електрони?
Делокализираните електрони са несвързващите електрони в химичните съединения. Този термин се отнася до електрони, които не са свързани с един атом или ковалентна връзка. Терминът делокализиран електрон обаче има различни значения в различни области. Например в органичната химия делокализираните електрони са в резонансните структури на спрегнати системи в ароматни съединения. Във физиката на твърдото тяло делокализираните електрони са свободните електрони, които улесняват електрическата проводимост. Освен това, квантовата физика използва термина делокализирани електрони, за да се отнася до молекулни орбитални електрони, които са се простирали върху няколко атома.
Фигура 01: Бензен, (делокализацията на електроните е обозначена с кръга)
Бензеновият пръстен е най-простият пример за ароматна система с делокализирани електрони. В молекулата на бензена има шест pi електрона; ние често ги обозначаваме графично с помощта на кръг. Този кръг означава, че пи електроните са свързани с всички атоми в молекулата. Тази делокализация кара бензеновия пръстен да има химически връзки с подобни дължини на връзката.
Каква е разликата между локализирани и делокализирани електрони?
Използваме термини локализирани и делокализирани електрони в клона на общата химия, по отношение на химическата структура на съединенията. Локализиран атом е електрон, който принадлежи на определен атом, докато делокализиран електрон е електрон, който не е свързан с нито един атом или единична ковалентна връзка. Ключовата разлика между локализираните и делокализираните електрони е, че локализираните електрони са разположени между атомите, докато делокализираните електрони са разположени над и под атомите. С други думи, локализираните електрони са ограничени до определен регион между два атома, докато делокализираните електрони са разпръснати върху няколко атома.
Освен това, друга съществена разлика между локализираните и делокализираните електрони е, че локализираните електрони са свързани с конкретни атоми в съединение, докато делокализираните електрони са свързани с всички атоми в молекулата. Освен това локализираните електрони са обозначени графично с прави линии, докато делокализираните електрони са обозначени графично с кръгове.
Следващата таблица обобщава разликите между локализирани и делокализирани електрони.
Резюме – Локализиран и делокализиран електрон
Термините локализирани и делокализирани електрони се обсъждат в общата химия. Ключовата разлика между локализираните и делокализираните електрони е, че локализираните електрони са разположени между атомите, докато делокализираните електрони са разположени над и под атомите. Освен това делокализираните електрони са свързани с определени атоми в съединение, докато делокализираните електрони са свързани с всички атоми в молекулата.
