Ключовата разлика между локализираните и делокализираните химични връзки е, че локализираната химична връзка е специфична връзка или несподелена електронна двойка на конкретен атом, докато делокализираната химична връзка е специфична връзка, която не е свързана с един атом или ковалентна връзка.
Химическата връзка е връзка между два атома. Тази връзка възниква поради припокриването на молекулни орбитали. Има две основни форми на връзки като локализирани и делокализирани химически връзки. Локализираните химични връзки са нормалните молекулярни орбитални припокривания като сигма връзки и пи връзки. Делокализираните химически връзки обаче са различни. Тези връзки се образуват, когато няколко локализирани връзки се смесят една с друга. Повече подробности са по-долу.
Какво представляват локализираните химически връзки?
Локализираните химични връзки са нормални сигма и пи връзки или несподелени електронни двойки, които съществуват на един атом. Тези връзки са концентрирани в ограничена област на молекулата. Тези области имат концентрирано електронно разпределение. С други думи, електронната плътност на този регион е много висока.
Фигура 01: Сигма връзка – Локализирана химическа връзка
Образува се локализирана връзка, когато две молекулни орбитали на два отделни атома се припокриват една с друга. Сигма връзките могат да се образуват поради припокриване на две s орбитали, две p орбитали или s-p припокриване.
Какво представляват делокализираните химически връзки?
Делокализираните химични връзки са химични връзки, които не се свързват само с един атом, а с няколко атома или други химични връзки. Ние наричаме електроните в тези връзки „делокализирани електрони“. Делокализацията възниква в конюгираната pi система. Конюгирана pi система има двойни връзки и единични връзки в редуващ се модел.
Фигура 02: Делокализация на електрони
Например, бензеновият пръстен има три единични връзки и три двойни връзки в редуващ се модел. Всеки въглероден атом в този пръстен има p орбитала, която не претърпява челно припокриване. Следователно тези p орбитали могат да имат странично припокриване. Този вид припокриване е делокализацията. Можем да посочим това като два кръга в горната част на бензеновия пръстен и в долната част на пръстена. Тези електрони са свободни да се движат в цялата молекула, тъй като нямат постоянно свързване към единичен атом или ковалентна връзка.
Каква е разликата между локализирани и делокализирани химически връзки?
Локализираните химични връзки са нормални сигма и пи връзки или несподелени електронни двойки, които съществуват в един атом. Тези връзки се образуват поради фронтално припокриване между s орбитали, p орбитали или s и p орбитали. Освен това, тези електрони са ограничени до определена област между два отделни атома. Делокализираните химични връзки са химичните връзки, които не се свързват само с един атом, а с няколко атома или други химични връзки. Тези връзки имат електрони, разпръснати из цялата молекула, които могат да се движат свободно. Тези връзки се образуват поради странично припокриване на p орбиталите. Това е основната разлика между локализираните и делокализираните химични връзки.
Обобщение – Локализирани срещу делокализирани химически връзки
Химическата връзка е връзка между два атома. Има две форми на химични връзки като локализирани и делокализирани химични връзки. Разликата между локализираните и делокализираните химични връзки е, че локализираната химична връзка е специфична връзка или несподелена електронна двойка на конкретен атом, докато делокализираната химична връзка е специфична връзка, която не е свързана с един атом или ковалентна връзка.
