Ключовата разлика между ендергоничните и екзергоничните е, че ендергоничните реакции не са спонтанни и неблагоприятни, докато екзергоничните реакции са спонтанни и благоприятни.
Енергията е способността за извършване на работа. В една система енергията може да върши работа и енергията може да се промени в други форми като топлина, звук, светлина и т.н. Когато енергията на една система се промени в резултат на температурна разлика между системата и околната среда, казваме, че енергията е пренесено като топлина. Химическата реакция може да се разглежда като система. Химическата реакция е процес, при който едно или повече съединения се превръщат в нов набор от съединения чрез поредица от промени.
Когато протича реакцията, може да има трансфер на енергия от околните към системата или обратно. Някои от тези реакции са спонтанни, а други не. Всички реакции, случващи се в околната среда, не са спонтанни, но виждаме, че тези неспонтанни реакции протичат естествено. Това е така, защото неспонтанните реакции са съчетани със спонтанните реакции и се задвижват от енергията на спонтанните реакции.
Какво е Endergonic?
Думата “ender” произлиза от думата “endo”, която означава “вътре”. Следователно ендергонично означава абсорбиране на енергия под формата на работа. Следователно, при ендергонична реакция, околната среда доставя енергия в системата. Освен това, продуктите ще имат по-висока енергия от реагентите. Ендергоничната реакция се счита за неспонтанна или неблагоприятна. Ако този трансфер на енергия се извършва при постоянно налягане и температура, стандартната свободна енергия на Гибс ще бъде положителна. По този начин равновесната константа за ендергонична реакция е по-малка от единица.
Фотосинтезата е ендергонична реакция, която протича в естествената среда. За фотосинтезата енергията се доставя от слънчевата светлина. В човешкото тяло, когато протичат ендергонични реакции, енергията се доставя от АТФ. Следователно, ендергоничните реакции са съчетани с реакции на хидролиза на АТФ.
Какво е Exergonic?
Екзергонично означава освобождаване на енергия под формата на работа. При тези реакции енергията се освобождава от системата навън. Екзергоничните реакции са благоприятни и спонтанни.
Тъй като енергията се освобождава по време на реакцията, продуктите съдържат по-малко енергия от реагентите. Следователно промяната на енталпията (∆H) става отрицателна. Освен това, ако трансферът се извършва при постоянно налягане и температура, стандартната свободна енергия на Гибс ще бъде отрицателна стойност.
Каква е разликата между Endergonic и Exergonic?
Ендергонично означава абсорбиране на енергия под формата на работа, докато екзергонично означава освобождаване на енергия под формата на работа. Ключовата разлика между ендергоничните и екзергоничните е, че ендергоничните реакции са неспонтанни и неблагоприятни, докато екзергоничните реакции са спонтанни и благоприятни. Стандартната свободна енергия на Гибс ще бъде положителна при ендергоничните реакции, за разлика от екзергоничните реакции. При екзергоничните реакции продуктите съдържат по-малко енергия от реагентите, но при ендергоничните реакции продуктите съдържат по-висока енергия от реагентите.
Резюме – Endergonic срещу Exergonic
Ендергонично означава абсорбиране на енергия под формата на работа, докато екзергонично означава освобождаване на енергия под формата на работа. Ключовата разлика между ендергоничните и екзергоничните е, че ендергоничните реакции не са спонтанни и неблагоприятни, докато екзергоничните реакции са спонтанни и благоприятни.
С любезното съдействие на изображението:
1. „Endergonic“от J3hoang – собствена работа (CC BY-SA 3.0) чрез Commons Wikimedia
2. „Exergonic“от J3hoang – собствена работа (CC BY-SA 3.0) чрез Commons Wikimedia
