Ключовата разлика между резонанса и π конюгацията е, че резонансът се отнася до стабилността на молекула в присъствието на делокализирани електрони, докато π конюгацията се отнася до концепцията за pi електрони, разпределени по-скоро в цялата площ на молекулата отколкото принадлежащи към отделен атом в молекулата.
Резонансът и π спрежението са тясно свързани термини, тъй като π спрежението предизвиква резонанс в химичните съединения.
Какво е резонанс?
Резонансът е химична концепция, която описва взаимодействието между несподелени електронни двойки и свързани електронни двойки на съединение. Като цяло ефектът на резонанса е полезен при определяне на действителната химическа структура на това органично или неорганично съединение. Този ефект се проявява и в химични съединения, съдържащи двойни връзки и несподелени електронни двойки. Освен това този ефект причинява полярността на молекулите.
Резонансът показва стабилизирането на химическо съединение чрез делокализиране на електрони в пи връзки. Тук електроните в молекулите могат да се движат около атомните ядра, тъй като електронът няма фиксирана позиция вътре в атомите. Следователно несподелените електронни двойки са в състояние да се преместят към pi връзки и обратно. Това се случва, за да се получи стабилно състояние. Този процес на движение на електрони е известен като резонанс. Освен това можем да използваме резонансни структури, за да получим най-стабилната структура на молекула.
Фигура 01: Резонанс в бензонитрил
Една молекула може да има няколко резонансни структури въз основа на броя на несподелените двойки и пи връзките, присъстващи в тази молекула. Всички резонансни структури на една молекула имат еднакъв брой електрони и еднакво разположение на атомите. Действителната структура на тази молекула е хибридна структура във всички резонансни структури. Има два вида резонансен ефект: положителен резонансен ефект и отрицателен резонансен ефект.
Положителният резонансен ефект обяснява резонанса, който може да се открие в съединения с положителен заряд. Положителният резонансен ефект помага да се стабилизира положителният заряд в тази молекула. Ефектът на отрицателния резонанс обяснява стабилизирането на отрицателния заряд в молекулата. Въпреки това, хибридната структура, която се получава като се вземе предвид резонансът, има по-ниска енергия от всички резонансни структури.
Какво е спрежение π?
Терминът π конюгация се отнася до делокализация в органични съединения, където можем да наблюдаваме разпределението на несвързващи пи електрони през молекула. Следователно можем да опишем електроните в π конюгационната система като несвързващите електрони в това химично съединение. Освен това този термин се отнася до електрони, които не са свързани с един атом или ковалентна връзка.
Като прост пример, можем да дадем бензен като ароматна система с делокализирани електрони. Обикновено бензеновият пръстен има шест пи електрона в бензеновата молекула; ние често ги обозначаваме графично с помощта на кръг. Този кръг означава, че пи електроните са свързани с всички атоми в молекулата. Тази делокализация кара бензеновия пръстен да има химически връзки с подобни дължини на връзката.
Каква е разликата между резонанса и конюгацията π?
Резонансът и pi спрежението са тясно свързани термини. Ключовата разлика между резонанса и π конюгацията е, че резонансът се отнася до стабилността на молекула в присъствието на делокализирани електрони, докато π конюгацията се отнася до концепцията за pi електрони, разпределени в цялата област на молекула, а не принадлежащи към един атом в молекулата.
Инфографиката по-долу обобщава разликата между резонанса и π спрежението в таблична форма.
Обобщение – Резонанс срещу π спрежение
Резонансът и π спрежението са тясно свързани термини, където π спрежението причинява резонанс в химичните съединения. Ключовата разлика между резонанса и π конюгацията е, че резонансът се отнася до стабилността на молекула в присъствието на делокализирани електрони, докато π конюгацията се отнася до концепцията за pi електрони, разпределени в цялата област на молекула, а не принадлежащи към един атом в молекулата.
