Ключовата разлика между делокализацията и резонанса е, че делокализацията се отнася до електроните, които се разпределят в цялата площ на молекулата, вместо да се прикрепят към една молекула, докато резонансът се отнася до стабилизирането на молекула поради делокализация на електрони.
Делокализацията и резонансът са свързани химически понятия; резонансният ефект се обяснява с помощта на електронната делокализация на химически съединения.
Какво е Делокализация?
Делокализацията е термин, който се отнася до разпределението на несвързващи пи електрони през молекула. Следователно можем да опишем делокализирани електрони като несвързващи електрони в това химично съединение. Терминът делокализация се отнася до електрони, които не са свързани с един атом или ковалентна връзка. Въпреки това, терминът делокализиран електрон има различни значения в различни области. Например в органичната химия делокализираните електрони са в резонансните структури на спрегнати системи в ароматни съединения. По подобен начин във физиката на твърдото тяло делокализираните електрони са свободните електрони, които улесняват електрическата проводимост. Освен това, квантовата физика използва термина делокализирани електрони за обозначаване на молекулни орбитални електрони, които са се простирали върху няколко атома.
Фигура 01: Делокализация на електрони в молекули
Най-простият пример, който можем да дадем за ароматна система с делокализирани електрони, е бензеновият пръстен. Бензеновият пръстен има шест pi електрона в бензеновата молекула; ние често ги обозначаваме графично с помощта на кръг. Този кръг означава, че пи електроните са свързани с всички атоми в молекулата. Тази делокализация кара бензеновия пръстен да има химически връзки с подобни дължини на връзката.
Какво е резонанс?
Резонансът е концепция в химията, която описва взаимодействието между несподелени електронни двойки и свързани електронни двойки на съединение. Резонансният ефект помага да се определи действителната химическа структура на това органично или неорганично съединение. Този ефект се проявява в съединения с двойни връзки и несподелени електронни двойки. Освен това този ефект причинява полярността на молекулите.
Фигура 02: Резонансни структури на бутадиен
Резонансният ефект показва стабилизирането на химично съединение чрез делокализиране на електрони в пи връзки. Като цяло електроните в молекулите могат да се движат около атомните ядра, тъй като електронът няма фиксирана позиция вътре в атомите. Следователно несподелените електронни двойки са в състояние да се преместят към pi връзки и обратно. Това се случва, за да се получи стабилно състояние. Този процес на движение на електрони е известен като резонанс. Освен това можем да използваме резонансни структури, за да получим най-стабилната структура на молекула.
Една молекула може да има няколко резонансни структури въз основа на броя на несподелените двойки и пи връзките, присъстващи в тази молекула. Всички резонансни структури на една молекула имат еднакъв брой електрони и еднакво разположение на атомите. Действителната структура на тази молекула е хибридна структура във всички резонансни структури. Има два вида резонансен ефект: положителен резонансен ефект и отрицателен резонансен ефект.
Положителният резонансен ефект обяснява резонанса, който може да се открие в съединения с положителен заряд. Положителният резонансен ефект помага да се стабилизира положителният заряд в тази молекула. Ефектът на отрицателния резонанс обяснява стабилизирането на отрицателния заряд в молекулата. Въпреки това, хибридната структура, която се получава като се вземе предвид резонансът, има по-ниска енергия от всички резонансни структури.
Каква е разликата между делокализация и резонанс?
Делокализацията и резонансът са две свързани химически понятия. Ключовата разлика между делокализацията и резонанса е, че делокализацията се отнася до електроните, които се разпределят в цялата площ на молекулата, вместо да се прикрепят към една молекула, докато резонансът се отнася до стабилизирането на молекула поради делокализация на електрони.
Освен това, делокализация възниква в молекули с алтернативни единични връзки и двойни връзки или тройни връзки, докато резонанс възниква в спрегнати системи или молекули с подвижни електрически заряди.
Инфографиката по-долу обобщава разликите между делокализация и резонанс.
Резюме – Делокализация срещу резонанс
Делокализацията и резонансът са свързани химически понятия; резонансният ефект се обяснява с помощта на електронната делокализация на химичните съединения. Ключовата разлика между делокализацията и резонанса е, че делокализацията се отнася до електроните, които се разпределят в цялата площ на молекулата, а не прикрепени към една молекула, докато резонансът се отнася до стабилизирането на молекула поради делокализация на електрони.
