Ключовата разлика между пероцетната киселина и водородния пероксид е, че пероцетната киселина е органичен разтвор, който може да даде оцетна киселина като страничен продукт от процесите на окисление, докато водородният пероксид е неорганичен воден разтвор, който може да образува вода при окисление.
Пероцетната киселина и водородният пероксид са силно активни съединения, които имат много важни приложения както в индустрията, така и в домакинствата.
Какво е пероцетна киселина?
Пероцетната киселина е органично съединение с химична формула CH3CO3H. Това е органичен пероксид, който съществува като безцветна течност с характерна остра миризма. Това е силна киселина, която може да бъде силно корозивна. Пероцетната киселина е известна още като пероксиоцетна киселина. Въпреки това, тя е по-слаба киселина в сравнение с оцетната киселина.
Фигура 01: Химическата структура на пероцетната киселина
Това киселинно съединение може да бъде произведено чрез автоокисление на ацеталдехид промишлено. При този процес киселината се образува при третиране на оцетна киселина с водороден пероксид в присъствието на силен киселинен катализатор. Като алтернатива можем да произведем тази киселина чрез реакцията между ацетил хлорид и оцетен анхидрид, което е полезна реакция при генериране на разтвор на пероцетна киселина с ниско водно съдържание.
Има няколко важни приложения на пероцетната киселина, включително използването й като антимикробно средство върху вътрешни твърди повърхности, приложение за дезинфекция в медицински цели, полезно за епоксидирането на различни различни алкени и др.
Какво е водороден пероксид?
Водородният пероксид е неорганично съединение с химична формула H2O2. В чистата си форма водородният пероксид има бледосин цвят и съществува като бистра течност. Освен това тази течност е малко по-вискозна от водата. Всъщност това е най-простият пероксид сред всички пероксидни съединения.
Фигура 02: Химическата структура на водородния пероксид
Има някои важни приложения на водородния пероксид; сред тях основните приложения включват използването му като окислител, избелващ агент и антисептик. В това съединение има нестабилна пероксидна връзка между два кислородни атома; по този начин съединението е силно реактивоспособно. Следователно, той бавно се разлага, когато е изложен на светлина. Освен това трябва да съхраняваме това съединение със стабилизатор в слабо кисел разтвор.
Моларната маса на водородния пероксид е 34,014 g/mol. Водородният пероксид има леко остра миризма. Точката му на топене е -0,43 °C, а точката на кипене е 150,2 °C. Въпреки това, ако сварим водороден пероксид до тази точка на кипене, на практика той претърпява експлозивно термично разлагане. Освен това, това съединение е смесимо с вода, тъй като може да образува водородни връзки. Там той образува евтектична смес с вода (хомогенна смес, която се топи или втвърдява при една температура). Тази смес показва понижаване на точката на замръзване.
Каква е разликата между пероцетна киселина и водороден пероксид?
Пероцетната киселина и водородният пероксид са силно активни съединения, които имат много важни приложения в промишлеността и домакинствата. Ключовата разлика между пероцетната киселина и водородния пероксид е, че пероцетната киселина е органичен разтвор, който може да даде оцетна киселина като страничен продукт от процесите на окисляване, докато водородният пероксид е неорганичен воден разтвор, който може да образува вода при окисление.
Инфографиката по-долу представя разликите между пероцетната киселина и водородния пероксид в таблична форма за едно до друго сравнение.
Резюме – пероцетна киселина срещу водороден пероксид
Пероцетната киселина е органично съединение с химическа формула CH3CO3H, докато водородният пероксид е неорганично съединение с химическа формула H2O2. Ключовата разлика между пероцетната киселина и водородния пероксид е, че пероцетната киселина е органичен разтвор, който може да даде оцетна киселина като страничен продукт от процесите на окисляване, докато водородният пероксид е неорганичен воден разтвор, който може да образува вода при окисление.
