Етан срещу Етен
Както етанът, така и етенът са въглеводороди с въглеродни и водородни атоми. Въглеводородите могат да бъдат допълнително категоризирани в групи в зависимост от техните функционални групи. Алканите и алкените са двете основни категории в органичната химия. Алканите имат само единични връзки и са наситени съединения. Алкените са въглеводороди с двойни връзки въглерод-въглерод. Те са известни също като олефини. Физичните свойства на алкените са подобни на съответните алкани.
Етан
Етанът е проста алифатна въглеводородна молекула с C2H6 молекулна формула. За етана се казва, че е въглеводород, защото се състои само от въглеродни и водородни атоми. Известно е също, че етанът е алкан, защото няма множество връзки между въглеродните атоми. Освен това, етанът съдържа максималния брой водородни атоми, които въглеродният атом може да притежава, което го прави наситен алкан. Етанът е безцветен газ без мирис. Молекулното тегло на етана е 30 g mol-1 Всеки въглероден атом в етана има тетраедрична геометрия. Ъгълът на връзката H-C-H е 109o Въглеродните атоми в етана са sp3 хибридизирани. sp3 хибридизирана орбитала от всеки въглероден атом се припокрива, за да създаде сигма връзката въглерод-въглерод. Връзката между въглерода и водорода също е сигма връзка, но тя е изградена чрез припокриване на sp3 хибридизирана орбитала на въглерода с s орбитала на водороден атом. Поради единичната сигма връзка между въглеродните атоми, въртенето на връзката е възможно и не изисква голямо количество енергия. Етанът е компонент на природния газ, така че е изолиран от природния газ в големи мащаби. Етанът също се произвежда като страничен продукт при рафинирането на петрол.
Етен (Етилен)
Това е известно още като етилен и е безцветен газ. Етенът е най-простата алкенова молекула, която има два въглерода и четири водорода. Има една двойна връзка въглерод-въглерод и молекулната формула е C2H4.
H2C=CH2
И двата въглеродни атома на етена са sp2 хибридизирани. Има три sp2 хибридизирани орбитали и една свободна p орбитала към всеки въглероден атом. Две sp2 хибридизирани орбитали се припокриват една с друга, за да се получи една сигма връзка между два въглеродни атома. И други хибридизирани орбитали се припокриват с s-орбиталата на водородните атоми. Двете p орбитали на два въглеродни атома се припокриват и създават една pi връзка. Молекулното тегло на етана е 28 g mol-1 Етенът е относително неполярна молекула; следователно, той се разтваря в неполярни разтворители или разтворители с много ниска полярност. Етенът е слабо разтворим във вода. Плътността на етена е по-малка от тази на водата. Етенът претърпява реакции на присъединяване поради своите двойни връзки. Например, в реакцията на хидрогениране, два водорода се добавят към двойната връзка и превръщат етена в етан.
Каква е разликата между Ethane и Ethene?
• Етанът е алкан, а етенът е алкен.
• Молекулната формула на етена е C2H4, за етана е C2 H6.
• Етанът има само единични връзки, но етенът има двойна връзка. Следователно етанът се счита за наситен въглеводород, докато етенът се счита за ненаситен въглеводород.
• Когато наименувате алкените като етен, "ен" се използва вместо "ан" в края на името на алкана (етан).
• Въглеродните атоми в етана са sp3 хибридизирани, докато въглеродните атоми на етена са sp2 хибридизирани.
• Етенът може да претърпи реакции на полимеризация, но етанът не може.