Ключовата разлика между етан етен и етин е, че етанът има sp3 хибридизирани въглеродни атоми, а етенът има sp2 хибридизирани въглеродни атоми, докато етинът има sp хибридизирани въглеродни атоми.
Етан, етен и етин са важни въглеводороди, които могат да бъдат намерени в суровия нефт и природните газове. Всички те са газообразни съединения, защото са много малки молекули.
Какво е Ethane?
Етанът е органично съединение с химична формула C2H6 Това е вторият най-прост алкан. Алканът е органично съединение, което има само сигма връзки между атомите. Следователно етанът има само единични връзки в своята химическа структура; следователно, това е наситено съединение.
Фигура 1: Химическа структура на етан
Въглеродните атоми на молекулата на етана са sp3 хибридизирани въглеродни атоми. Това означава, че всеки въглероден атом на молекулата има четири сигма връзки около себе си. Следователно геометрията около един въглероден атом е тетраедрична. Всеки въглероден атом има три водородни атома, свързани към тях чрез единични връзки.
Някои химически факти за етана
- Химична формула=C2H6
- Моларна маса=30,07 g/mol
- Агрегатно състояние при стайна температура=безцветен газ
- Мирис=без мирис
- Точка на топене=-182,8°C
- Точка на кипене=−88,5 °C
Най-честата употреба на етан е за производство на етен чрез процес на парен крекинг. В допълнение, етанът е хладилен агент, използван в криогенни хладилни системи.
Какво е Ethene?
Етенът е органично съединение с химична формула C2H4 Общото име на това съединение е етилен. Между двата въглеродни атома има двойна връзка: сигма връзка и пи връзка. Следователно хибридизацията на въглеродните атоми в тази молекула е sp2 хибридизация. Така геометрията около един въглероден атом е равнинна и има нехибридизирани p орбитали във въглеродните атоми. Това прави цялата молекула равнинна молекула. Тъй като има двойна връзка, етенът е ненаситена молекула.
Фигура 2: Химическа структура на етена
Някои химически факти за етена
- Химична формула=C2H4.
- Моларна маса=28,05 g/mol
- Агрегатно състояние при стайна температура=безцветен, запалим газ
- Мирис=характерна сладникава миризма
- Точка на топене=-169,2 °C
- Точка на кипене=−103,7°C
Двойната връзка в тази молекула причинява реактивността на това съединение. Освен това етенът се използва като мономер за производството на полимери като полиетилен чрез присъединителна полимеризация. Освен това етенът е растителен хормон, който може да регулира узряването на плодовете.
Какво е Ethyne?
Етинът е органично съединение с химическа формула C2H2 Общото име на това съединение е ацетилен. Той има тройна връзка между двата въглеродни атома: една сигма връзка и две пи връзки. Следователно в тези въглеродни атоми няма нехибридизирани р-орбитали. Всеки въглероден атом има един водороден атом, свързан чрез единична връзка. Геометрията на молекулата е линейна, а структурата е равнинна.
Фигура 3: Химическа структура на етина
Някои химически факти за етилена
- Химична формула=C2H2.
- Моларна маса=26,04 g/mol
- Агрегатно състояние при стайна температура=безцветен, запалим газ
- Мирис=без мирис
- Точка на топене=−80,8°C (тройна точка на ацетилен)
- Точка на кипене=−84°C (точка на сублимация)
По-рано етинът се произвеждаше главно чрез частично изгаряне на метан. Най-простият процес за производство на етин е чрез реакцията между калциев карбид и вода. Продуктите от тази реакция са етин газ и калциев карбонат. Но това е трудно при промишлени приложения, защото изисква високи температури. Затова ние използваме следните техники в производството на етин в промишлен мащаб:
- Производство на етин с помощта на калциев карбид при контролирани условия
- Термичен крекинг на въглеводороди
Какви са приликите между етан етен и етин?
- Етан Етенът и етинът са въглеводородни съединения
- Етан Етенът и етинът са газове при стайна температура.
- И трите се състоят от два въглеродни атома.
Каква е разликата между етан етен и етин?
Етан срещу Етен срещу Етин |
||
| Етанът е органично съединение с химична формула C2H6. | Етенът е органично съединение с химична формула C2H4. | Етинът е органично съединение с химична формула C2H2. |
| Моларна маса | ||
| Моларната маса на етана е 30,07 g/mol. | Моларната маса на етена е 28,05 g/mol. | Моларната маса на етина е 26,04 g/mol. |
| Точка на топене | ||
| Точката на топене на етана е -182,8°C | Етенът има точка на топене -169,2°C. | Точката на топене на етина е −80,8°C. |
| Геометрия | ||
| Геометрията на етана е тетраедрична. | Етенът има равнинна геометрия. | Геометрията на етина е линейна. |
| Хибридизация на въглеродни атоми | ||
| Въглеродните атоми на етана са sp3 хибридизирани. | Етенът има въглеродни атоми, които са sp2 хибридизирани. | Въглеродните атоми на етина са sp хибридизирани. |
| Мирис | ||
| Етанът е без мирис. | Етенът има характерна сладникава миризма. | Ethyne е без мирис. |
Обобщение – Етан срещу Етен срещу Етин
Етан, етен и етин са малки въглеводородни съединения. Следователно тези съединения са направени само от водородни и въглеродни атоми. Те се различават един от друг въз основа на подреждането на атомите и химическите връзки, присъстващи в молекулите. Ключовата разлика между етан етен и етин е, че етанът има sp3 хибридизирани въглеродни атоми, а етенът има sp2 хибридизирани въглеродни атоми, докато етинът има sp хибридизирани въглеродни атоми.
