Азот срещу фосфор
Азотът и фосфорът са елементи от V група в периодичната таблица. Имайки едни и същи електрони на валентната обвивка, те споделят някои сходни свойства, особено когато правят съединения. И двете имат ns2 np3 електронна конфигурация на валентната обвивка.
Азот
Азотът е четвъртият най-разпространен елемент в нашите тела. Той е в група 15 на периодичната таблица с атомен номер 7. Азотът е неметал и неговата електронна конфигурация е 1s2 2s22p3 p орбиталата е наполовина запълнена, което дава на азота способността да вземе още три електрона, за да постигне стабилна конфигурация на благороден газ. Следователно азотът е тривалентен. Два азотни атома могат да образуват тройна връзка между тях, споделяйки по три електрона всеки. Тази двуатомна молекула е в газова фаза при стайна температура и образува инертен газ без цвят, мирис и вкус. Азотът е незапалим газ, поради което не поддържа горене. Това е най-съдържащият газ в земната атмосфера (около 78%). Естествено, има два изотопа на азота, N-14 и N-15. N-14 е по-разпространен с 99,6% изобилие. При много ниски температури азотът преминава в течно състояние. На външен вид е подобна на водата, но плътността й е по-ниска.
Азотът се използва широко в химическата промишленост и е жизненоважен компонент, необходим за живите организми. Най-важната търговска употреба на азота е използването му като суровина за производството на амоняк, азотна киселина, урея и други азотни съединения. Тези съединения могат да се включват в торове, тъй като азотът е един от основните елементи, който е необходим за растежа на растенията. Азотът се използва и там, където е необходима инертна среда, особено когато се извършват химични реакции. Течният азот се използва за незабавно замразяване на нещата и като охлаждаща течност в различни устройства (напр. компютри).
фосфор
Фосфорът е 15th елемент в периодичната таблица със символ P. Той също е в група 15 заедно с азота и има молекулно тегло от 31 g mol -1 Електронната конфигурация на фосфора е 1s2 2s2 2p63s2 3p3 Това е многовалентен атом и може да образува +3, +5 катиони. Фосфорът има няколко изотопа, но P-31 е често срещан със 100% изобилие. Изотопите P-32 и P-33 са радиоактивни и могат да излъчват чисти бета частици. Фосфорът е много реактивен, следователно не може да се представи като един атом. В природата има две основни форми на фосфор като бял фосфор и червен фосфор. Белият фосфор има четири P атома, подредени в тетраедрична геометрия. Белият фосфор е бледожълто прозрачно твърдо вещество. Той е силно реактивен, както и силно токсичен. Червеният фосфор съществува като полимер и при нагряване на бял фосфор може да се получи такъв. Освен белия и червения фосфор, има друг вид, известен като черен фосфор, и има структура, подобна на графита.
Каква е разликата между Азот и Фосфор?
• Атомното число на азота е 7 и 15 за фосфора.
• Азотът е във втория период, докато фосфорът е в третия период.
• Естествено азотът се среща като двуатомен газ, докато фосфорът се среща в твърдо състояние.
• Фосфорът има способността да прави връзки, докато има повече от един октет във валентната обвивка. Но азотът образува връзки, докато не се запълни октет.
