Оксидиращ агент срещу редуциращ агент
Реакциите на окисление и редукция са обединени. Когато едно вещество се окислява, друго вещество се редуцира. Следователно тези реакции са известни като редокс реакции. Първоначално окислителните реакции бяха идентифицирани като реакциите, в които участва кислородният газ. Там кислородът се комбинира с друга молекула, за да произведе оксид. При тази реакция кислородът се редуцира, а другото вещество се окислява. Така че основно реакцията на окисление е добавяне на кислород към друго вещество. Например, в следната реакция водородът претърпява окисление и следователно кислородният атом се добавя към водата, образуваща водород.
2H2 + O2 -> 2H2O
Друг начин да се опише окисляването е като загуба на водород. Друг алтернативен подход за описване на окислението е като загуба на електрони. Този подход може да се използва за обяснение на химични реакции, при които не можем да видим образуване на оксид или загуба на водород. Така че, дори когато няма кислород, можем да обясним окисляването с помощта на този подход.
Оксидиращ агент
Съгласно горните примери, окислителят или окислителят може да се определи като агент, който премахва електрони от друго вещество в редокс реакция. Тъй като премахва електрони, друго вещество ще има по-високо окислително число от реагента. След това окислителят претърпява редукция. Например в следната реакция магнезият се превръща в магнезиеви йони. Тъй като магнезият е загубил два електрона, той е претърпял окисление и хлорният газ е окислителят.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–йени
В горната реакция между водород и кислородни газове, кислородът е окислителят. Кислородът е добър окислител в реакциите. Освен това, водороден пероксид, сярна киселина, азотна киселина, халогени, перманганатни съединения и реагентът на Толен са някои от обичайните окислители.
Редуциращ агент
Редукцията е обратното на окисляването. По отношение на преноса на кислород, при реакциите на редукция кислородът се губи. По отношение на преноса на водород, реакциите на редукция протичат, когато се получи водород. Например, в горния пример между метан и кислород, кислородът е редуциран, защото е придобил водород. По отношение на преноса на електрони, редукцията е получаване на електрони. Така че според горния пример хлорът се редуцира.
Редуциращият агент е вещество, което отдава електрони на друго вещество в редокс реакция. По този начин другото вещество претърпява редукция и редукторът се окислява. Силните редуциращи агенти имат способността лесно да отдават електрони. Когато атомният радиус е голям, привличането между ядрото и валентните електрони отслабва; следователно по-големите атоми са добри редуциращи агенти. Освен това добрите редуциращи агенти имат ниска електроотрицателност и ниски енергии на йонизация. Натриев борохидрид, литиево-алуминиев хидрид, мравчена киселина, аскорбинова киселина, натриева амалгама и цинково-живачна амалгама са някои от обичайните редуциращи агенти.
Оксидиращ агент срещу редуциращ агент
