Ключова разлика – pKa срещу pKb
pKa и pKb са общи термини в химията, които са известни като константи на дисоциация. pKa е константата на киселинна дисоциация, а pKb е константата на основна дисоциация. Тези термини се използват, за да се улесни работата с много големи или много малки стойности. „p“в тези термини означава „отрицателен логаритъм“. Ключовата разлика между pKa и pKb е, че pKa е отрицателният логаритъм от Ka, докато pKb е отрицателният логаритъм от Kb.
Какво е pKa?
pKa е отрицателният логаритъм от Ka. Ka е константата на киселинна дисоциация на разтвор. Това е количествено измерване на силата на киселина в разтвор. Киселините са химични съединения, които могат да отделят един или повече водородни йони (протони) в разтвор. Ако константата на киселинна дисоциация; Ka е по-висок, това означава, че киселината е напълно (или почти напълно) дисоциирана на йони, образуващи водородни йони. След това показва, че киселината е силна киселина. Тъй като pKa е отрицателната логаритмична стойност на Ka, pKa е по-малка стойност за силна киселина.
pKa=-log10Ka
Намалете стойността на pKa, толкова по-силна е киселината. По същия начин, колкото по-висока е стойността на pKa, толкова по-слаба е киселината. Като се разгледат стойностите на pKa на различни киселини, може да се сравни относителната киселинна сила. Вместо да се използват Ka стойности, pKa стойностите се използват общо, защото улеснява работата с много големи или много малки числа с малки десетични знаци.
Фигура 01: Стойностите на pKa на фенол и нитрофенол: нитрофенолът е по-силна киселина от фенола поради по-ниската си стойност на pKa в сравнение с нитрофенола.
Освен за сравняване на силата на киселината, стойностите на pKa също се използват за избор на подходящи буфери. Според уравнението на Хендерсън-Хаселбалх има връзка между pH и pKa на системата.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
за дисоциацията на HA киселина. Това уравнение може да бъде пренаписано, както е показано по-долу.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Съгласно това уравнение стойностите на pKa и pH на една и съща система са равни, когато половината от киселината е дисоциирана. Тъй като буферният капацитет на системата е нейната способност да поддържа рН на разтвора, буферът трябва да бъде избран, при който рКа и рН са много близки едно до друго.
Какво е pKb?
pKb е отрицателният логаритъм от Kb. Kb е основната константа на дисоциация. Използва се за количествено определяне на якостта на основата. Когато основата се разтвори във вода, тя се дисоциира на йони, образувайки основен разтвор. Силните основи се дисоциират напълно. Слабите бази се дисоциират частично.
pKb=-log10Kb
“p” в pKb означава “отрицателен логаритъм”. Тъй като повечето от стойностите на Kb са много големи или много малки, се използват отрицателни логаритми на тези стойности, за да се улесни справянето с тях. Следователно, голяма Kb стойност може да се характеризира с малка pKb стойност с малки десетични знаци.
Каква е връзката между pKa и pKb?
Връзката между Ka и Kb е дадена по-долу.
Kw=Ka. Kb
Тогава връзката между pKa и pKb е дадена като (при 25oC)
pKa + pKb=14
Каква е разликата между pKa и pKb?
pKa срещу pKb |
|
| pKa е отрицателният логаритъм от Ka. | pKb е отрицателният логаритъм от Kb. |
| Природа | |
| pKa е дадено за киселини. | pKb е дадено за бази. |
| Връзка с константата на дисоциация | |
| pKa е свързано с константата на киселинна дисоциация. | pKb е свързано с основната константа на дисоциация. |
| Индикации | |
| Колкото по-малка е стойността на pKa, толкова по-силна е киселината. | По-малка е стойността на pKb, по-слаба е основата. |
Обобщение – pKa срещу pKb
pKa и pKb се използват за сравняване на силата съответно на киселини и основи. pKa се дава за киселинни дисоциации. pKb се дава за дисоциация на бази. Разликата между pKa и pKb е, че pKa е отрицателният логаритъм от Ka, докато pKb е отрицателният логаритъм от Kb.
Изтеглете PDF на pKa срещу pKb
Можете да изтеглите PDF версията на тази статия и да я използвате за офлайн цели според бележката за цитиране. Моля, изтеглете PDF версията тук: Разлика между pKa и pKb
