Ключова разлика – Междумолекулно срещу вътрешномолекулно водородно свързване
Водородното свързване е форма на сила на привличане между определени полярни молекули. това е вид слабо свързване в сравнение с йонните или ковалентните връзки, но са силни сили на привличане в сравнение с дипол-диполните сили и силите на Ван дер Ваал. Водородна връзка се образува, ако полярната молекула има силно електроотрицателен атом с несподелена електронна двойка (която може да действа като донор на електрони), свързана с водороден атом (акцептор на електрони). тъй като силно електроотрицателният атом може да привлече електрон на връзката към себе си, отколкото този на водороден атом, водородният атом получава частичен положителен заряд, което води до силно разделяне на заряда. Следователно общата водородна връзка, образуваща химически връзки, е O-H връзка, N-H връзка и F-H връзка. Има две форми на водородни връзки, които могат да се образуват; междумолекулна водородна връзка, която възниква между полярни молекули и вътрешномолекулна водородна връзка, която се появява в една и съща единична молекула. Ключовата разлика между междумолекулното и вътрешномолекулното водородно свързване е, че междумолекулното водородно свързване възниква между две молекули, докато вътрешномолекулното водородно свързване възниква в една молекула.
Какво е междумолекулно водородно свързване?
Междумолекулните водородни връзки възникват между отделни молекули в едно вещество. Следователно донорът на електрони и акцепторът на електрони трябва да присъстват в две отделни молекули. Ако присъстват подходящи донори и акцептори на електрони, всяка молекула може да образува водородни връзки.
Фигура 01: Междумолекулно водородно свързване във водни молекули
Общ пример за молекули, които могат да образуват междумолекулни водородни връзки, са водните молекули (H2O). Водородните връзки между водните молекули причиняват образуването на твърда структура когато течната вода се превръща в твърд лед.
Какво е вътрешномолекулно водородно свързване?
Вътремолекулните водородни връзки са тези, възникващи в една молекула. Този тип водородни връзки възникват, когато две функционални групи, които са способни да образуват водородни връзки една с друга, присъстват в една и съща единична молекула. Това означава, че както донорът на електрони, така и акцепторът на електрони трябва да присъстват в една и съща молекула.
Фигура 02: Вътрешномолекулярно водородно свързване в салицилалдехид
Освен това, тези две функционални групи трябва да са разположени достатъчно близо до тази водородна връзка. Най-често срещаният пример за молекула, която показва този тип водородна връзка, е салицилалдехид (C7H6O2).
Каква е разликата между междумолекулно и вътрешномолекулно водородно свързване?
Междумолекулярно срещу вътрешномолекулно водородно свързване |
|
| Междумолекулните водородни връзки възникват между отделни молекули в дадено вещество. | Вътремолекулните водородни връзки са тези, които се срещат в една единствена молекула. |
| Компоненти | |
| Междумолекулните водородни връзки се образуват между две молекули. | Вътремолекулните водородни връзки се образуват между отделни молекули. |
Обобщение – Междумолекулно срещу вътрешномолекулно водородно свързване
Водородното свързване е форма на взаимодействие дипол-дипол. Но това е слаб тип връзка. Има две форми на водородни връзки като междумолекулни и вътрешномолекулни водородни връзки. Разликата между междумолекулното и вътрешномолекулното водородно свързване е, че междумолекулното водородно свързване възниква между две молекули, докато вътрешномолекулното водородно свързване възниква в една молекула.
