Ключовата разлика между йонното свързване и металното свързване е, че йонното свързване се осъществява между положителни и отрицателни йони, докато металното свързване се осъществява между положителни йони и електрони.
Както предложи американският химик G. N. Lewis, атомите са стабилни, когато съдържат осем електрона във валентната си обвивка. Повечето от атомите имат по-малко от осем електрона във валентните си обвивки (с изключение на благородните газове в група 18 на периодичната таблица); следователно те не са стабилни. Тези атоми са склонни да реагират един с друг, за да станат стабилни. Така всеки атом може да постигне електронна конфигурация на благороден газ. Това се случва чрез образуване на йонни връзки, ковалентни връзки или метални връзки.
Какво е йонно свързване?
Атомите могат да получават или губят електрони и съответно да образуват отрицателно или положително заредени частици. Тези частици са „йони“. Между тези йони съществуват електростатични взаимодействия. Съответно, йонното свързване е силата на привличане между тези противоположно заредени йони.
Електроотрицателността на атомите в йонна връзка влияе върху силата на електростатичните взаимодействия. Следователно електроотрицателността дава измерване на афинитета на атомите към електроните. Атом с висока електроотрицателност може да привлече електрони от атом с ниска електроотрицателност, за да образува йонна връзка.
Фигура 01: Йонно свързване
Например, натриевият хлорид има йонна връзка между натриевия йон и хлоридния йон. Натрият е метал; следователно има много ниска електроотрицателност (0,9) в сравнение с хлора (3,0). Поради тази разлика в електроотрицателността, хлорът може да привлече електрон от натрий и да образува Cl– и Na+ йони. Поради това и двата атома получават стабилна електронна конфигурация на благороден газ. Cl– и Na+ се държат заедно от привличащи електростатични сили, като по този начин образуват йонна връзка.
Какво е метално залепване?
Металите са атоми, които могат да образуват катиони чрез отстраняване на електрони. Група 1, група 2 и преходните елементи са метали. По-голямата част от времето металите са в твърда фаза. Типът връзка между металните атоми е "метална връзка".
Металите освобождават електрони във външните си обвивки и тези електрони се разпръскват между металните катиони. Затова го наричаме „море от делокализирани електрони“. Електростатичните взаимодействия между електроните и катионите се наричат метални връзки.
Фигура 02: Метално свързване
Броят на електроните, които металните атоми отделят в морето, и размерът на катиона определя силата на металната връзка. Размерът на катионите е обратно пропорционален на силата на връзката, а също и броят на електроните, които металният атом освобождава, е право пропорционален на силата на металната връзка.
Освен това, електроните могат да се движат; по този начин металите имат способността да провеждат електричество. Поради металната връзка металите имат подредена структура. Високите точки на топене и точки на кипене на металите също се дължат на тази силна метална връзка. Металите са здрави и не са чупливи, поради същата причина.
Каква е разликата между йонно свързване и метално свързване?
Йонното свързване е вид химическа връзка, която възниква между два противоположно заредени йона, докато металното свързване е вид химическа връзка, която възниква в метална решетка. Следователно ключовата разлика между йонното свързване и металното свързване е, че йонното свързване се осъществява между положителни и отрицателни йони, докато металното свързване се осъществява между положителни йони и електрони.
Като друга важна разлика между йонното свързване и металното свързване, можем да разгледаме влиянието на електроотрицателността на атомите върху силата на връзката. Това е; електроотрицателността няма влияние върху металното свързване, тъй като един и същи тип атоми участват в свързването, но силата на свързването е силно повлияна от разликата в електроотрицателността между положителните и отрицателните йони при йонното свързване. Освен това йонното свързване е много по-силно от металното.
Инфографиката по-долу за разликата между йонното свързване и металното свързване показва повече разлики между двете връзки.
Обобщение – Йонно свързване срещу метално свързване
Има три основни типа химическо свързване. Те са йонно свързване, ковалентно свързване и метално свързване. Ключовата разлика между йонното свързване и металното свързване е, че йонното свързване се осъществява между положителни и отрицателни йони, докато металното свързване се осъществява между положителни йони и електрони.
