Ключова разлика – бидентатни срещу амбидентатни лиганди
Ключовата разлика между бидентатните и амбидентатните лиганди е, че бидентатните лиганди могат да се свързват към централен атом чрез две връзки едновременно, докато амбидентатните лиганди могат да образуват две връзки с централен атом, но образуват само една връзка наведнъж.
Лигандите са богати на електрони молекули или аниони, които могат да дарят несподелени електронни двойки на атом, който има положителен електрически заряд. Има няколко вида лиганди, наречени монодентатни лиганди, бидентатни лиганди, полидентатни лиганди и т.н. въз основа на броя на връзките, които могат да образуват с атом.
Какво представляват бидентатни лиганди?
Бидентните лиганди са молекули или аниони, които могат да се свързват с атом чрез две координатни ковалентни връзки. Координатните ковалентни връзки са вид ковалентни връзки, които се образуват, когато богат на електрони химичен вид дарява несподелени електронни двойки на химичен вид с дефицит на електрони, като например положително заредени метални атоми. Когато лиганди и катиони се свързват по този начин, се образува координационно съединение. Атомът, към който са свързани лигандите, се нарича координационен център.
Фигура 01: Етилендиаминът е бидентен лиганд
Бидентатният лиганд има два донорни атома. Това означава, че има два атома, които могат да дарят своите несподелени електронни двойки. Някои често срещани примери за бидентатни лиганди включват оксалатен йон (C2O42-), който има две кислородни атоми като донорни атоми и етилендиамин (C₂H4(NH2)₂), който има два азотни атома като донорни атоми.
Какво са амбидентатни лиганди?
Амбидентатните лиганди са молекули или йони, които имат два донорни атома, но са способни да се свързват с атом само чрез един донорен атом в даден момент. Примери за амбидентатни лиганди включват тиоцианатен йон (SCN–), в който както серен атом, така и азотен атом са способни да даряват несподелени електронни двойки. Но или серният, или азотният атом могат да се свържат с координационния център наведнъж.
Фигура 02: Тиоцианатът е амбидентен лиганд
Друг пример е нитратен йон (NO2–), в който и азотният, и кислородният атом могат да станат донорен атом.
Какви са приликите между бидентатните и амбидентатните лиганди?
- Както бидентатните, така и амбидентатните лиганди имат два донорни атома.
- И двата лиганда имат поне два атома с несподелени електронни двойки.
Каква е разликата между бидентатни и амбидентатни лиганди?
Бидентатни срещу амбидентатни лиганди |
|
| Бидентните лиганди са молекули или аниони, които могат да се свързват с атом чрез две координатни ковалентни връзки. | Амбидентатните лиганди са молекули или йони, които имат два донорни атома, но са способни да се свързват с атом само чрез един донорен атом в даден момент. |
| Формиране на връзка | |
| Бидентните лиганди са способни да образуват две координатни ковалентни връзки наведнъж. | Амбидентатните лиганди са способни да образуват една координатна ковалентна връзка наведнъж. |
| Примери | |
| Примери за бидентатни лиганди включват етилендиамин и оксалатен йон. | Примери за амбидентатни лиганди включват тиоцианатен йон и нитратен йон. |
Обобщение – Бидентатни срещу амбидентатни лиганди
Лигандите са молекули или йони, които могат да се свързват с атоми с дефицит на електрони чрез координатни ковалентни връзки. Бидентатните лиганди и амбидентатните лиганди са такива две лигандни форми. Разликата между бидентатните и амбидентатните лиганди е, че бидентатните лиганди могат да се свързват с централен атом чрез две връзки едновременно, докато амбидентатните лиганди са способни да образуват две връзки с централен атом, но образуват само една връзка в даден момент.
