Ключовата разлика между хидрогениране и редукция е, че хидрогенирането изисква катализатор, докато редукцията не изисква катализатор, освен ако не е хидрогениране. Хидрогенирането е форма на редукционна реакция, при която молекулярният водород се комбинира със съществуваща молекула. Следователно хидрогенирането и редуцирането са свързани помежду си.
Редукцията може да бъде намаляване на степента на окисление, загуба на кислород или добавяне на водород. Но някои редукционни реакции не включват нито кислород, нито водород като реагенти. Следователно най-приемливата дефиниция за редукция е намаляване на степента на окисление. В допълнение към горната ключова разлика, има някои други разлики между тези две химични реакции, като например компонентите на химичната реакция; молекули, имащи двойни или тройни връзки, могат да претърпят хидрогениране, докато всяка молекула, която има атоми с по-високи окислителни числа, може да претърпи редукционни реакции.
Какво е хидрогениране?
Хидрогенирането е химическа реакция, която включва добавянето на молекулярен водород към химичен вид. Освен това, тази реакция обикновено протича в присъствието на катализатор; никел, паладий, платина или техни оксиди. Полезно е да се намали или насити химично съединение. Хидрогенирането може да повлияе на молекула по два начина;
- Насищане на съединение, съдържащо двойни или тройни връзки
- Дисоциация на молекула
Почти всички ненаситени съединения са способни да реагират с молекулярен водород.
Фигура 01: Хидрогениране на алкени дава алкани
Тази химическа реакция е полезна в много промишлени цели за синтез на различни съединения, като хидрогенирането е полезно в петролната промишленост за производството на различни нефтохимикали.
Какво е намаляване?
Редукцията е намаляването на степента на окисление на даден химически вид. Тази реакция е половин реакция на окислително-редукционна реакция (редокс-реакцията има две химични реакции, които протичат успоредно една на друга; окисление и редукция). Реакцията на редукция намалява степента на окисление, докато реакцията на окисление увеличава степента на окисление.
Фигура 02: Намаляване на хелидонова киселина
Понякога редукцията е отстраняването на кислорода или добавянето на водород към химически видове. Освен това този тип реакция протича по три основни начина; намаляване на окислителното число от положителна стойност до отрицателна стойност, от нула до отрицателна стойност или от отрицателна до следваща отрицателна стойност. Често срещан пример за редукционна реакция е намаляването на степента на окисление на мед (II) до мед (0).
Каква е разликата между хидрогениране и редукция?
Хидрогенирането е химическа реакция, която включва добавянето на молекулярен водород към химичен вид. Редукцията е намаляването на степента на окисление на даден химически вид. Реакциите на хидрогениране и редукция са свързани една с друга, тъй като хидрогенирането е форма на редукция.
Въпреки това, има някои разлики между тези два химически процеса, както е дадено по-долу. Например хидрогенирането по същество изисква катализатор за протичане на реакцията, докато редукцията не изисква катализатор, освен ако не е хидрогениране. И също така, хидрогенирането се случва с ненаситени молекули, докато редукция се случва с всеки химичен вид с по-високо окислително число.
Обобщение – Хидрогениране срещу редукция
Хидрогенирането и редуцирането са важни химични реакции, които имат много приложения в промишлеността. Хидрогенирането е форма на редукция. Разликата между хидрогениране и редукция е, че хидрогенирането изисква катализатор, докато редукцията не изисква катализатор, освен ако не е хидрогениране.
