Ключовата разлика между електровалентността и ковалентността е, че електровалентността е броят електрони, които един атом получава или губи при образуването на йон, докато ковалентността е броят електрони, които един атом може да сподели с друг атом.
Въпреки че термините електровалентност и ковалентност звучат подобно, те се различават един от друг според техните дефиниции. Най-вече електровалентността обяснява образуването на йон, докато ковалентността обяснява образуването на ковалентна връзка.
Какво е електровалентност?
Електровалентността е броят на получените или загубени електрони по време на образуването на йон от този атом. Следователно, това се отнася до броя на електроните, които един атом получава или губи, когато образува електровалентна връзка, ние я наричаме йонна връзка. според това обяснение, той дава нетния електрически заряд на йон. Освен това, ако атом губи електрони при образуване на йонна връзка, това показва положителна електровалентност, докато ако атом получава електрони при образуване на йонна връзка, това показва, че атомът има отрицателна електровалентност. Съединенията с атоми с електровалентност са йонни съединения.
Фигура 01: Образуване на йонна връзка
Например, нека разгледаме образуването на натриев хлорид (NaCl). Там натриевият атом губи един електрон; следователно има положителна електровалентност. Атомът на хлора получава този електрон. Следователно той има отрицателна електровалентност. Въпреки това, тъй като броят на електроните, които са или изгубени, или получени, е един, електровалентността на натрия (или хлора) е едно. Трябва да дадем електровалентността с подходящата въздишка, за да посочим дали е положителна или отрицателна електровалентност.
- Натрий=положителен електровалентен натрий може да се даде като +1.
- Хлор=отрицателната електровалентност на хлора може да се даде като -1.
Какво е Ковалентност?
Ковалентността е максималният брой електрони, които може да сподели с друг атом. Следователно, той показва максималния брой ковалентни връзки, които един атом може да образува, използвайки своите празни орбитали. Стойността на този параметър зависи от броя на валентните електрони на атома и броя на празните орбитали в атома.
Например, един водороден атом има само един електрон; по този начин той може да споделя един електрон с друг атом. Следователно ковалентността на водорода е 1. За разлика от електровалентността, ние не се нуждаем от знаци плюс или минус, защото няма загуба или печалба на електрони; само електроните се споделят един с друг.
Фигура 02: Образуване на ковалентна връзка
Както споменахме по-горе, не само броят на валентните електрони, но и броят на празните орбитали на атома е важен при определяне на ковалентността. Например, ако разгледаме въглерода като пример, той има 4 електрона в най-външната електронна обвивка. Там той има 2s22p2 електронна конфигурация. Следователно има празна 2p орбитала. Следователно двата сдвоени електрона в 2s орбитала могат да се разделят и един електрон се включва в празната 2p орбитала. След това има 4 несдвоени електрона. Въглеродът може да споделя и четирите електрона с друг атом. Следователно ковалентността на става 4. Това е така, защото когато пишем електронната конфигурация на въглерода, виждаме, че има само 2 несдвоени електрона, така че смятаме, че ковалентността на въглерода е 2, когато всъщност е 4.
Каква е разликата между електровалентността и ковалентността?
Електровалентността е броят на получените или загубени електрони по време на образуването на йон от този атом. Обяснява образуването на йонна връзка. Освен това съединенията с атоми с този параметър са йонни съединения. Ковалентността, от друга страна, е максималният брой електрони, които може да сподели с друг атом. Обяснява образуването на ковалентна връзка. В допълнение, съединенията с атоми с ковалентност са ковалентни съединения.
Инфографиката по-долу представя разликата между електровалентността и ковалентността в таблична форма.
Обобщение – Електровалентност срещу Ковалентност
Въпреки че термините електровалентност и ковалентност звучат подобно, те имат различни определения и характеристики. Разликата между електровалентността и ковалентността е, че електровалентността е броят на електроните, които един атом получава или губи при образуването на йон, докато ковалентността е броят електрони, които един атом може да сподели с друг атом.
