Ключовата разлика между SiO2 и CO2 е, че SiO2 съществува в твърда фаза, докато CO2 съществува в газообразна фаза при стандартни условия на температура и налягане.
SiO2 е силициев диоксид. CO2 е въглероден диоксид. Както силицийът, така и въглеродът са елементи от група 14 в периодичната таблица на елементите. Тези два оксида са най-често срещаните и стабилни оксиди, които образуват. Има обаче много разлики между SiO2 и CO2. Ключовата разлика между SiO2 и CO2 е фазата, в която те съществуват при стандартна температура и налягане.
Какво е SiO2?
SiO2 е силициев диоксид. Това е най-често срещаният и стабилен оксид на силиций. Това съединение съществува в твърда фаза при стандартни условия на температура и налягане. Можем да го намерим в природата като кварц. Съществува като основна съставна част на пясъка. Моларната маса на това съединение е 60,08 g/mol. Изглежда като бяло твърдо вещество. Точките на топене и кипене са съответно 1713 °C и 2950 °C.
Фигура 01: Проба от силициев диоксид
Въпреки че силициевият атом има само два кислородни атома, свързани с него, се казва, че геометрията около силициевия атом е тетраедрична. Това е така, защото това съединение съществува като полимерно вещество с SiO4 повтарящи се единици. Има много приложения на това съединение. Има приложения за строителни цели, т.е. производство на портланд цимент. Също така, той е основната съставка в производството на стъкло. Освен това, SiO2 е полезен и в хранителни и фармацевтични приложения, т.е.д. като средство за течливост в прахообразна храна.
Какво е CO2?
CO2 е въглероден диоксид и е най-често срещаният и стабилен въглероден оксид. Съществува в газообразна фаза при стандартни условия на температура и налягане. CO2 се среща естествено като газ въглероден диоксид в атмосферата (около 0,03%). Това е безцветен газ с плътност, по-висока от тази на сухия въздух. Моларната маса е 44,01 g/mol. При ниски концентрации е без мирис, но при висока концентрация има остра, кисела миризма. Точката на топене на CO2 е −56,6 °C.
Фигура 02: Мехурчета въглероден диоксид в безалкохолна напитка
Тази молекула има линейна структура. Двата кислородни атома се свързват с въглеродния атом чрез двойни връзки от противоположните страни. Молекулата няма електрически дипол, защото е симетрична. Освен това, това съединение е разтворимо във вода; образува слаба въглена киселина. Почти всички аеробни организми произвеждат този газ при дишането си. Има много приложения в хранително-вкусовата промишленост, петролната промишленост и химическата промишленост. Например, той е предшественик на много други химикали като метанол. Освен това е хранителна добавка и я използваме за производството на газирани безалкохолни напитки. Освен това можем да използваме въглероден диоксид за гасене на пламъци.
Каква е разликата между SiO2 и CO2?
SiO2 е силициев диоксид, а CO2 е въглероден диоксид. Ключовата разлика между SiO2 и CO2 е, че SiO2 съществува в твърда фаза, докато CO2 съществува в газообразна фаза при стандартни условия на температура и налягане. Освен това силициевият диоксид има бял цвят, докато въглеродният диоксид е безцветно съединение.
Важна разлика между SiO2 и CO2 е, че SiO2 има тетраедрична геометрия около силициевия атом, докато CO2 има линейна геометрия около въглеродния атом. Друга разлика между SiO2 и CO2 е, че SiO2 има единични връзки между Si и O атоми, докато CO2 има двойни връзки между C и O атоми.
Обобщение – SiO2 срещу CO2
Както силиций (Si), така и въглерод (C) са елементи от група 14 в периодичната таблица. Освен това най-често срещаните оксиди на тези елементи са SiO2 и CO2. Ключовата разлика между SiO2 и CO2 е, че SiO2 съществува в твърда фаза, докато CO2 съществува в газообразна фаза при стандартни условия на температура и налягане.
