Ключовата разлика между катализатор и инхибитор е, че катализаторът увеличава скоростта на реакцията, докато инхибиторът спира или намалява скоростта на реакцията.
Катализаторите и инхибиторите са химически съединения. Тези две групи съединения показват противоположна активност в биологични и химични системи. Те участват в химични реакции, но не се консумират.
Какво е Catalyst?
Катализаторът е химическо съединение, което може да увеличи скоростта на реакцията, без да се изразходва. Следователно това съединение може да продължи да действа многократно. Поради тази причина е необходимо само малко количество катализатор за определена химична реакция.
Фигура 01: Ефект на катализатор върху химическа реакция
Катализаторът осигурява алтернативен път за химическа реакция, като намалява енергията на активиране на реакцията. Тук катализаторът се комбинира с реагента, за да създаде междинен продукт и след завършване на необходимата реакция, катализаторът напуска междинния продукт и се регенерира.
Има два вида катализатори като хомогенни и хетерогенни катализатори. В хомогенните катализатори молекулите са в същата фаза като молекулите на реагентите. Въпреки това, в хетерогенните катализатори, молекулите са във фаза, различна от тази на реагентните молекули. Ензимите са добър пример за биологични катализатори.
Какво е инхибитор?
Инхибиторът е химическо съединение, което може или да спре, или да намали скоростта на химическа реакция. Затова ги наричаме „отрицателни катализатори“. Освен това, това съединение може да намали и активността на катализатора.
Фигура 02: Конкурентни и неконкурентни инхибитори за ензими
За разлика от катализаторите, тези съединения не осигуряват реакционен път за намаляване на енергията на активиране. Ролята на инхибитора е или да деактивира катализатора, или да отстрани междинните продукти на реакцията.
Каква е разликата между катализатор и инхибитор?
Катализаторът е химическо съединение, което може да увеличи скоростта на реакция, без да се изразходва, докато инхибиторът е химическо съединение, което може или да спре, или да намали скоростта на химическа реакция. И така, това е ключовата разлика между катализатор и инхибитор.
Освен това, катализаторите работят, като осигуряват алтернативен реакционен път, като произвеждат реакционен междинен продукт, докато инхибиторите действат, като дезактивират катализатора или премахват реакционните междинни продукти.
Инфографиката по-долу обобщава разликата между катализатор и инхибитор.
Обобщение – Катализатор срещу инхибитор
Катализаторът е химическо съединение, което може да увеличи скоростта на реакцията, докато инхибиторът е химическо съединение, което може или да спре, или да намали скоростта на реакцията на химическа реакция. Ключовата разлика между катализатора и инхибитора е, че катализаторът увеличава скоростта на реакцията, докато инхибиторът спира или намалява скоростта на реакцията.
