Разлика между sp3d2 и d2sp3 хибридизация

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-17 13:30

Ключова разлика – sp3d2 срещу d2sp3 Хибридизация

Има хипотетични структури, известни като орбитали в атом, в който се намират електрони. Различни научни открития са предложили различни форми за тези орбитали. Атомните орбитали могат да претърпят процес, известен като хибридизация. Хибридизацията на орбиталите възниква, за да се получат подходящи форми, необходими за химическо свързване. Хибридизацията е смесването на атомни орбитали за образуване на хибридни орбитали. sp³d² и d²sp³ са такъв хибрид орбитали. Ключовата разлика между sp³d² и d²sp³ хибридизацията е, че sp³d² хибридизацията включва атомни орбитали на една и съща електронна обвивка, докато d²sp 3 ^{хибридизацията включва атомни орбитали на две електронни обвивки.}

Какво е sp3d2 хибридизация

sp³d² хибридизацията е смесването на s, p и d атомни орбитали на една и съща електронна обвивка за образуване на sp 3^d2 ^{хибридни орбитали. Там една s атомна орбитала, три p атомни орбитали и две d атомни орбитали се смесват една с друга. Това смесване води до шест хибридни орбитали с еднакъв размер и форма, но различна от тяхната ориентация.}

Хибридните орбитали sp³d² са подредени в октаедрична подредба. Тези хибридни орбитали имат 90^{o ъгли между две орбитали в октаедричната подредба. Октаедричната подредба показва квадратна равнина с четири хибридни орбитали и двете останали орбитали са ориентирани над и под тази квадратна равнина (перпендикулярна на тази равнина).}

Пример

Нека разгледаме пример, за да разберем sp³d² хибридизация. Пример: SF6 молекулата има октаедрична форма, тъй като 3s, 3p и 3d атомните орбитали на серния атом (S) се смесват, за да образуват sp³d^{2 хибридни орбитали.}

Фигура 01: Електронна структура на серен атом преди и след хибридизация.

Както е показано на горното изображение, хибридизацията води до шест несдвоени електрона, които могат да участват в химическо свързване с шест флуорни атома. Най-важното е, че всички атомни орбитали, включени в тази хибридизация, са в една и съща електронна обвивка (в горния пример това е n=3 електронна обвивка).

Какво е d2sp3 хибридизация?

d²sp³ хибридизацията е смесването на s и p атомни орбитали на една и съща електронна обвивка с d орбитали на друга електронна обвивка за образуване на d²sp^{3 хибридни орбитали. Тази хибридизация води до шест хибридни орбитали. Тези хибридни орбитали са подредени в октаедрична геометрия.}

Най-важното е, че при тази хибридизация d атомните орбитали идват от различна електронна обвивка (n-1 електронна обвивка), докато s и p атомните орбитали са от една и съща електронна обвивка. Нека разгледаме пример, за да разберем тази хибридизация. Повечето от комплексите с метални йони са съставени от d²sp^{3 хибридизирани орбитали.}

Пример

Например вземете Co(NH₃)^{3+ комплекс.}

Фигура 02: Електронна структура на кобалтов (Co) атом преди и след хибридизация.

Както е показано на горното изображение, има шест празни хибридни орбитали в кобалтовия атом след хибридизация. Тези празни орбитали могат да участват в образуването на координационна химическа връзка с лиганди (тук амонячни лиганди=NH_3).

Какви са приликите между sp3d2 и d2sp3 хибридизацията?

• Както sp3d2, така и d2sp3 хибридизациите водят до октаедрична геометрия.
• И двете геометрии на хибридизация sp3d2 и d2sp3 имат 90^{o ъгъл между хибридните орбитали.}
• Както sp3d2, така и d2sp3 хибридизацията водят до шест хибридни орбитали.

Каква е разликата между sp3d2 и d2sp3 хибридизация?

sp3d2 срещу d2sp3 Хибридизация
sp3d2 хибридизацията е смесването на s, p и d атомни орбитали на една и съща електронна обвивка за образуване на sp 3d2 хибридни орбитали.	d2sp3 хибридизацията е смесването на s и p атомни орбитали на една и съща електронна обвивка с d орбитали на друга електронна обвивка за образуване на d2sp3 хибридни орбитали.
Номенклатура
sp3d2 хибридизационни форми sp3d2 хибридни орбитали.	d2sp3 хибридизация d2sp3хибридни орбитали.
Тип атомни орбитали
sp3d2 хибридизацията включва атомни орбитали на една и съща електронна обвивка.	d2sp3 хибридизацията включва атомни орбитали на две електронни обвивки.
d Орбитали
sp3d2 хибридизацията включва d атомни орбитали на n електронна обвивка.	d2sp3 хибридизацията включва d атомни орбитали на n-1 електронна обвивка.

Резюме – Хибридизация на sp3d2 срещу d2sp3

sp³d² хибридизация и d²sp^{3хибридизацията са объркващи термини, които повечето пъти се използват взаимозаменяемо по погрешка. Те са различни по много начини. Ключовата разлика между sp}3^d2 ^{и d}2^sp3 ^{хибридизацията е, че sp}3^d2 ^{хибридизацията включва атомни орбитали на една и съща електронна обвивка, докато d}2^sp 3 ^{хибридизацията включва атомни орбитали на две електронни обвивки.}

Изтеглете PDF версията на sp3d2 срещу d2sp3 хибридизация

Можете да изтеглите PDF версията на тази статия и да я използвате за офлайн цели според бележката за цитиране. Моля, изтеглете PDF версията тук: Разлика между sp3d2 и d2sp3 хибридизация