Ключовата разлика между формамид и формалдехид е, че формамидът е амид, но формалдехидът е алдехид.
Формамидът и формалдехидът са важни органични съединения. И двете съединения имат своите функционални групи, свързани с водороден атом. Следователно формамидът има амидна група, свързана с водородна група, а формалдехидът има карбонилна група, свързана с водороден атом. Освен това, това са най-малките членове на всяка съставна серия; т.е. формамидът е най-малкото съединение сред алифатните амиди, докато формалдехидът е най-малкият член на алдехидната група.
Какво е Формамид?
Формамидът е най-простият алифатен амид с химическа формула HC(=O)NH2 Това е амид, който се образува от мравчена киселина. Това съединение съществува като бистра и мазна течност, която се смесва с вода. Освен това има миризма, подобна на амоняк. Моларната му маса е 45 g/mol. Точката на топене е много ниска (2 до 3 °C), но точката на кипене е висока (210 °C).
Фигура 01: Формамид
В миналото формамидът се е произвеждал чрез третиране на мравчена киселина с амоняк. Тук тази реакция произвежда амониев формиат, а при нагряване се получава формамид. Съвременният метод на производство обаче включва карбонилиране на амоняк.
Има няколко приложения на формамид. Една от основните употреби е като суровина за производството на сулфатни лекарства и много други фармацевтични продукти. Също така е важен при гел електрофореза като стабилизатор на РНК.
Какво е формалдехид?
Формалдехидът е най-простият алдехид. Неговата химична формула е CH2O, а името по IUPAC е Methanal. Освен това, моларната маса на формалдехида е 30 g/mol. Освен това при стайна температура и налягане формалдехидът е безцветен газ. Освен това има остра, дразнеща миризма.
Освен това, точката на топене на формалдехида е -92 °C, докато точката на кипене е -19 °C. Формалдехидът съдържа въглероден атом, два водородни атома и кислороден атом, свързани един с друг чрез ковалентни химични връзки. Формата на молекулата е тригонална планарна.
Фигура 02: Формалдехид
Водният разтвор на формалдехид е запалим и корозивен. Когато се приготвя разтвор на формалдехид, се добавя метанол, за да се предотврати утаяването на формалдехид като параформалдехид. При студени условия формалдехидът има тенденция да образува мътност в разтвора поради образуването на макромолекули чрез полимеризация на формалдехид.
Има много приложения на формалдехид в промишлеността и други области. Използва се като прекурсор за много процеси на органичен синтез; например смоли като меламинова смола, фенолформалдехидна смола. Освен това се използва като дезинфектант. Може да убива бактерии и гъбички по дървени повърхности. Формалдехидът обаче е токсичен и е известно, че е канцерогенен.
Каква е разликата между формамид и формалдехид?
Формамидът и формалдехидът са важни органични съединения. И двете съединения имат своите функционални групи, свързани с водороден атом. Ключовата разлика между формамид и формалдехид е, че формамидът е амид, докато формалдехидът е алдехид. Също така формамидът е най-простият алифатен амид и има химичната формула HC(=O)NH2, докато формалидът е най-простият алдехид с химичната формула CH2 O.
Има много приложения на формамид. Някои важни включват използването му като суровина за производството на сулфатни лекарства и много други фармацевтични продукти, производство на циановодород и стабилизатор на РНК при гел електрофореза. Формалдехидът, от друга страна, се използва като прекурсор за много процеси на органичен синтез; в смоли, като меламинова смола, фенолформалдехидна смола и др.
Инфографиката по-долу обобщава разликата между формамид и формалдехид.
Обобщение – Формамид срещу формалдехид
Накратко, формамидът и формалдехидът са важни органични съединения. И двете съединения имат своите функционални групи, свързани с водороден атом. Ключовата разлика между формамид и формалдехид обаче е, че формамидът е амид, но формалдехидът е алдехид.
