Ключовата разлика между протия и деутерия е, че протият няма неутрони в своето атомно ядро, докато деутерият има един неутрон.
Протият и деутерият са изотопи на водорода. Следователно те се различават един от друг според броя на неутроните, присъстващи в техните атомни ядра. Водородът съдържа един протон в атомното ядро: следователно атомният номер на водорода е 1. Има три изотопа на водорода. И трите изотопа също съдържат един протон. Можем да обозначим трите изотопа като 1H, 2H и 3H. Стойностите в горния индекс са атомните маси на тези елементи.
Какво е Protium?
Протият е изотоп на водорода, който съдържа един протон и един електрон. Той няма неутрони в атомното ядро. Следователно в ядрото има само един протон. Този изотоп е наречен така поради наличието на този единствен протон. Можем да го обозначим като 1H или водород-1, където 1 е атомната маса на протия.
Протият е най-разпространеният и разпространен изотоп на водорода. Изобилието е около 99%. Това се счита за стабилен изотоп, тъй като протонът в този атом никога не е наблюдаван да претърпява разпад. Въпреки това, според теориите, той претърпява разпад с много голям полуживот, така че не може да се наблюдава.
Какво е деутерий?
Деутерият е изотоп на водорода, който има протон, неутрон и електрон. За разлика от протия, този изотоп има протон и неутрон заедно в атомното ядро. Следователно атомната маса на този изотоп е 2. Тогава можем да го наречем водород-2 или 2H. Деутерият също е стабилен изотоп на водорода. Въпреки това, той не е изобилен в сравнение с протия. Изобилието варира между 0,0026-0,0184%. За разлика от трития, деутерият не е радиоактивен. Също така не показва токсичност.
Водата обикновено съдържа водород-1, комбиниран с кислородни атоми. Но може да има водород-2, комбиниран с кислород, който образува вода. Това е тежка вода. Химическата формула на тежката вода е D2O, където D е деутерий, а O е кислород. Освен това можем да използваме деутерий и неговите съединения в химични експерименти. Например, те са полезни като нерадиоактивни етикети в експерименти като разтворители, използвани в NMR спектроскопия. Освен това можем да използваме тежка вода като модератор на неутрони и охлаждаща течност за ядрени реактори. Деутерият също е гориво за ядрено делене, което се извършва в търговски мащаб.
Каква е разликата между протиум и деутерий?
Има три изотопа на водорода: протий, деутерий и тритий. Ключовата разлика между протия и деутерия е, че протият няма неутрони в своето атомно ядро, докато деутерият има един неутрон. Следователно трите изотопа се различават един от друг според броя на неутроните, присъстващи в техните атомни ядра. Освен това, поради тази причина, атомната маса на протия е 1, докато атомната маса на деутерия е 2.
Освен това, можем да обозначим изотопа на протия или като водород-1, или като 1H, а изотопа на деутерия или като водород-2, или като 2 H. Протиумът е най-разпространеният водороден изотоп и неговото изобилие е около 99%; деутерият е сравнително по-малко изобилен (около 0.002%). Той обаче е стабилен и като протий.
Инфографиката по-долу обобщава разликата между протий и деутерий.
Резюме – Протиум срещу Деутерий
Има три изотопа на водорода: протий, деутерий и тритий. Тези три изотопа се различават един от друг в зависимост от атомната маса, която е броят на протоните и неутроните в атомното ядро. Ключовата разлика между протия и деутерия е, че протият няма неутрони в своето атомно ядро, докато деутерият има един неутрон.
