Ключовата разлика между боразин и диборан е, че боразинът съдържа три борни атома на молекула, докато диборанът съдържа два борни атома на молекула.
Боразин и диборан са бор-съдържащи химически съединения. И двете са циклични съединения с различен брой членове на пръстена.
Какво е боразин?
Боразинът е циклично, неорганично съединение с химична формула B3H6N3Това е циклично съединение с шестчленна пръстенна структура. Тоест, има три B-H единици и три N-H единици в редуващ се модел. Следователно можем да запишем химичната му формула като (BH3)(NH3). Освен това тази структура е изоелектронна с бензеновия пръстен. Подобно на бензена, това също е безцветна течност при стайна температура. Затова понякога го наричаме „неорганичен бензен“.
Фигура 01: Структура на боразин
Освен това, моларната маса на боразина е 80,50 g/mol. Точката на топене и точката на кипене са съответно -58 °C и 53 °C. Освен това има ароматна миризма. Освен това, това е синтетично съединение, което можем да произведем от диборан и амоняк в съотношение 1:2.
Химическата реакция, включена в този процес, е следната:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Преди всичко, ако добавим боразин към водата, тя ще се хидролизира, за да даде борна киселина, амоняк и водороден газ. В допълнение, това съединение е термично много стабилно поради ниската си стандартна промяна на енталпията на образуване; −531 kJ/mol. В сравнение с бензена, боразинът е много по-реактивен. Например, той може да реагира с хлороводород, докато бензенът не може.
Според рентгеново кристалографско определяне, дължините на връзките в пръстенната структура на боразина са еднакви. Въпреки това, той не може да образува перфектен шестоъгълник, тъй като редуващият се модел на азот и бор дава различни ъгли на свързване и по този начин различна молекулярна симетрия.
Какво е Диборан?
Диборанът е неорганично съединение с химическа формула B2H6 Това съединение съдържа борни и водородни атоми в циклична структура. Проявява се като безцветен и пирофорен газ. Има и отблъскваща сладникава миризма. Моларната маса на диборан е 27,67 g/mol.
Фигура 02: Структура на диборан
Диборанът се счита за молекула с дефицит на електрони. Това е така, защото той няма достатъчно валентни електрони, за да образува отделна двуелектронна връзка между всяка двойка свързани атоми. Освен това, това е причината за цикличната или мостова структура на диборановата молекула.
Когато се вземат предвид свойствата на диборан, той е безцветен и запалим газ при стайна температура. Освен това е токсичен газ. При изгаряне в присъствието на кислород във въздуха диборанът може да освободи голямо количество енергия. Когато този газ се смеси с вода, той бързо се хидролизира, давайки борна киселина и водороден газ.
Каква е разликата между боразин и диборан?
Ключовата разлика между боразин и диборан е, че боразинът съдържа три борни атома на молекула, докато диборанът съдържа два борни атома на молекула. Освен това друга разлика между боразин и диборан е, че боразинът е безцветна течност, докато диборанът е безцветен и запалим газ. Освен това, боразинът се образува от реакцията между диборан и амоняк, докато диборанът се образува от реакцията между метални хидриди и бор.
По-долу е дадена таблица на разликата между боразин и диборан.
Резюме – Боразин срещу Диборан
Боразин и диборан са циклични структури. Ключовата разлика между боразин и диборан е, че боразинът съдържа три борни атома на молекула, докато диборанът съдържа два борни атома на молекула.
