Ключовата разлика между едновалентните и двувалентните е, че едновалентните елементи могат да премахнат или да получат един електрон, за да станат стабилни, докато двувалентните елементи могат да премахнат или да получат два електрона, за да станат стабилни.
Термините едновалентен и двувалентен могат да опишат валентността на даден химичен елемент. Тези два термина описват броя електрони, които един атом може да спечели или загуби, за да постигне стабилна електронна конфигурация.
Какво е Валентност?
Валентността може да се опише като максималния брой електрони, които един атом може да загуби, спечели или сподели, за да стане стабилен. Когато разглеждаме метали и неметали, правилото за октет описва най-стабилната форма на атома. Според правилото на октета, ако най-външната обвивка на атома е напълно запълнена с осем електрона, тази конфигурация е стабилна. Това означава, че ако s и p под-орбиталите са напълно запълнени, имайки ns2np6, тази електронна конфигурация е стабилна. Като цяло атомите на благородния газ имат този тип електронна конфигурация. Това показва, че други химични елементи трябва или да загубят, да получат или да споделят електрони, за да се подчинят на правилото на октета. Максималният брой електрони, участващи в този процес на стабилизиране, се нарича валентност на този атом.
Например, броят на електроните в най-външната орбитала на сярата е 6. За да се стабилизира, броят на електроните в най-външната орбитала трябва да бъде 8 (според правилото на октета). Сярата трябва да получи или сподели още два електрона отвън. Следователно валентността на сярата е 2.
Преходните елементи обаче могат да имат различни валентности. Това е така, защото преходните метали могат да бъдат стабилизирани чрез премахване на различен брой електрони.
Какво е едновалентен?
Терминът моновалентен означава валентност единица. Друг термин за това име е едновалентен, което означава „валентност=един“. Едновалентните атоми могат да образуват единична химична връзка, тъй като тези атоми могат или да загубят, или да получат само един електрон, за да станат стабилни. Някои атоми са склонни да споделят този единичен електрон, образувайки единична ковалентна връзка, напр. повечето неметали. Но някои атоми са склонни напълно да премахнат или да получат електрон, образувайки йонна връзка, напр. метали. Химическите елементи от група 1 на периодичната таблица (алкалните метали) обикновено са едновалентни, защото могат да загубят само един електрон, който е в най-външната s орбитала.
Какво е двувалентен?
Терминът двувалентен означава наличие на валентност две. Двувалентните атоми могат да образуват две химични връзки, защото тези атоми могат или да загубят, или да получат два електрона, за да получат стабилна електронна конфигурация. Някои двувалентни атоми са склонни да образуват две единични ковалентни връзки, като споделят тези два електрона с два различни атома. Някои атоми са склонни да образуват двойна връзка с друг атом, като споделят тези два електрона. Въпреки това, металите от група 2 в периодичната таблица са склонни да образуват йонни връзки с двувалентни аниони чрез пълно премахване на двата електрона, които са в най-външната s атомна орбитала.
Каква е разликата между едновалентни и двувалентни?
Термините едновалентен и двувалентен са прилагателни, които описват валентността на атома. Ключовата разлика между едновалентни и двувалентни е, че едновалентните елементи могат да премахнат или да получат един електрон, за да станат стабилни, докато двувалентните елементи могат да премахнат или да получат два електрона, за да станат стабилни. Освен това химичните елементи от група 1 на периодичната таблица (алкалните метали) обикновено са едновалентни, докато елементите от група 2 на периодичната таблица са двувалентни.
По-долу е дадена обобщена таблица на разликите между едновалентни и двувалентни.
Обобщение – Едновалентни срещу двувалентни
Термините едновалентен и двувалентен са прилагателни, които описват валентността на атома. Ключовата разлика между едновалентните и двувалентните е, че едновалентните елементи могат да премахнат или да получат един електрон, за да станат стабилни, докато двувалентните елементи могат да премахнат или да получат два електрона, за да станат стабилни.
