Ключовата разлика между електроположителен и електроотрицателен е, че електроположителният се отнася до способността да се губят електрони, образувайки катиони, докато електроотрицателният се отнася до способността да се получават електрони, образувайки аниони.
Термините електроположителен и електроотрицателен идват с привличането или отблъскването на химичните елементи към електроните. Можем да категоризираме химичните елементи според тази характеристика; те губят или получават електрони по време на химическа реакция.
Какво е електроположителен?
Електропозитивност означава, че химичните елементи са склонни да губят електрони. Загубата на електрони образува катиони или положително заредени йони в химични реакции. Това е мярка за способността на даден елемент да отдава електрони. Елементите са склонни да губят своите електрони, за да получат електронна конфигурация на благороден газ.
Обикновено всички метали се считат за електроположителни химични елементи, защото имат лесно отстраними електрони в най-външните си орбитали. Сред тях алкалните метали (химични елементи от група 1) са най-електроположителните елементи. Теоретично франций е най-електроположителният химичен елемент, въпреки че е нестабилен в природата. Въпреки че водородът е в група 1 на периодичната таблица, той може или да губи, или да получава електрони; следователно можем да го категоризираме както като електроположителни, така и като електроотрицателни елементи.
Какво е електроотрицателен?
Електроотрицателният се отнася до способността на химически елемент да получава електрони. Получаването на електрони отвън образува аниони; анионите са отрицателно заредените химически видове. Електроотрицателността е обратното на електропозитивността. Символът за това явление е χ. Терминът може да се отнася до привличането или на споделена двойка електрони, или на електронна плътност към себе си. Има два основни фактора, които влияят на електроотрицателността на химичен елемент: атомен номер и разстояние между ядрото и валентните електрони.
Фигура 01: Стойности по скалата на Полинг за химически елементи
Скалата на Полинг е методът, който използваме, за да дадем стойност на електроотрицателността на химически елемент. Скалата е предложена от Линус Полинг. Това е безразмерна величина. Освен това, това е относителна скала, която разглежда електроотрицателността в диапазона от 0,79 до 3,98. Електроотрицателността на водорода е 2,20. Най-електроотрицателният елемент е флуорът и неговата стойност по скалата на Полинг е 3.98 (обикновено го приемаме като 4). Обикновено всички халогени (елементи от група 7) са силно електроотрицателни.
Каква е разликата между електроположителен и електроотрицателен?
Ключовата разлика между електроположителен и електроотрицателен е, че терминът електроположителен се отнася до способността да се губят електрони, образувайки катиони, докато електроотрицателен се отнася до способността да се получават електрони, образувайки аниони. Освен това, когато разглеждаме химичните елементи в горната част на списъка, в списъка с електроположителни елементи най-електроположителният елемент е франций, докато сред електроотрицателните елементи най-електроотрицателният елемент е флуорът.
Скалата на Полинг е скалата, която използваме, за да дадем стойност на всеки електроположителен и електроотрицателен елемент. Тази скала обаче дава електроотрицателността на даден елемент; следователно можем да определим, че много ниска стойност на електроотрицателност показва, че елементът е по-електроположителен.
Инфографиката по-долу обобщава разликата между електроположителни и електроотрицателни.
Обобщение – Електропозитивни срещу Електроотрицателни
Термините електроположителен и електроотрицателен описват привличането или отблъскването на химични елементи към електрони. Ключовата разлика между електроположителен и електроотрицателен е, че терминът електроположителен се отнася до способността да се губят електрони, образувайки катиони, докато електроотрицателният се отнася до способността да се получават електрони, образувайки аниони.
Скалата на Полинг е скалата, която използваме, за да дадем стойност на всеки електроположителен и електроотрицателен елемент. Скалата дава електроотрицателността на даден елемент; следователно можем да определим, че много ниска стойност на електроотрицателност показва, че елементът е по-електроположителен.
