Ключовата разлика между йодид и трийодид е, че йодидът е единичен йоден атом със заряд -1, докато трийодидът е комбинация от три йодни атома с общ заряд -1.
Йодид и трийодид са два вида аниони на йода. Тези два йона обикновено съществуват заедно във водни разтвори, като имат равновесие с дийодидния анион.
Какво е йодид?
Йодидът е анион на йода. Този анион се образува, когато йоден атом получи електрон отвън. Съответно химическият символ на йодида е I–, а моларната маса на този йон е 126.9 g/mol. Ние наричаме химичните съединения, състоящи се от този анион, обикновено като „йодиди“. Преди всичко йодидът е най-големият моноатомен анион, защото се образува от йодния атом, който има сравнително голям атомен размер. Освен това йодидът образува сравнително слаби връзки с противоположни йони, тъй като е голям йон. Поради същата причина йодидът е по-малко хидрофилен от другите малки аниони.
Фигура 01: Йодиден анион
През повечето време съединения, съдържащи йодидни йони, като йодидна сол, са водоразтворими, но не толкова водоразтворими, колкото хлоридите и бромидите. В допълнение, водните разтвори, съдържащи този анион, могат да увеличат разтворимостта на йодните молекули (I2) по-добре от чистата вода.
Какво е трийодид?
Трийодидът е анион, съдържащ три йодни атома, свързани един към друг с -1 отрицателен заряд. Химичната формула на това съединение е I3– Това е един от полихалогенните йони, образувани чрез комбинацията от водни разтвори на йодидни соли и йод. Във водния разтвор този йон създава червено-кафяв цвят.
Фигура 02: Химическа структура на трийодид анион
Терминът трийодид се използва за назоваване на други химични съединения, съдържащи трийодидния анион като общо име. Освен това този термин може да се използва за съединения, които съдържат три йодидни центъра, които не са свързани един с друг, но съществуват като отделни йодидни йони. напр. Азотният трийодид и фосфорният трийодид съдържат съответно азотни и фосфорни центрове, където към всеки център има три йодни атома, така че можем да ги наречем трийодидни съединения.
Трийодидният анион е линеен. Също така е симетричен. В централния йоден атом на този анион има три екваториални несподелени електронни двойки. В този анион дължината на I-I връзката е по-дълга от I-I връзката в двуатомното йодно съединение. Въпреки това, когато трийодидният анион е в йонни съединения, тази дължина на връзката може да варира съответно.
Когато трийодидният йон е в ниска концентрация в някои водни разтвори, разтворът се оцветява в жълто. Ако концентрацията е висока, разтворът се оцветява в червено-кафяв цвят. Освен това, този анион е отговорен за синьо-черния цвят, който се получава, когато нишестето реагира с йоден разтвор.
Когато разглеждаме други разтвори, съдържащи трийодиден анион, йодният разтвор на Лугол и тинктурата от йоден разтвор съдържат значително количество трийодиден анион.
Прилики между йодид и трийодид
- Те са аниони на йода.
- И двата са отрицателно заредени аниони.
Разлика между йодид и трийодид
Йодид и трийодид са два вида аниони на йода. Ключовата разлика между йодид и трийодид е, че йодидът е единичен йоден атом с -1 заряд, докато трийодидът е комбинация от три йодни атома с -1 общ заряд. Освен това, докато йодидът образува светло оранжево-кафяви водни разтвори, трийодидът образува червено-кафяви водни разтвори при високи концентрации и жълти цветни разтвори при ниски концентрации.
Следващата фигура обобщава разликата между йодид и трийодид в таблична форма.
Обобщение – йодид срещу трийодид
Йодид и трийодид са два вида аниони на йода. Ключовата разлика между йодид и трийодид е, че йодидът е единичен йоден атом със заряд -1, докато трийодидът е комбинация от три йодни атома с общ заряд -1.
