Алкален срещу алкален
Обикновено алкалите се използват за обозначаване на основи. Използва се като съществително, а алкалният се използва като прилагателно. В този контекст обаче те се използват за обозначаване на метали от група 1 и група 2 в периодичната таблица. Въпреки това, когато се използват за обозначаване на елементи, обикновено се използват термини за алкален метал и алкалоземен метал.
алкали
Алкал е термин, който обикновено се използва за металите в група 1 на периодичната таблица. Те са известни също като алкални метали. Въпреки че H също е включен в тази група, той е малко по-различен. Следователно литият (Li), натрият (Na), калият (K), рубидият (Rb), цезият (Cs) и франций (Fr) са членове на тази група. Алкалните метали са меки, блестящи метали със сребрист цвят. Всички те имат само един електрон във външната си обвивка и обичат да го премахват и да образуват +1 катиони. Когато повечето външни електрони са възбудени, те се връщат в основното състояние, докато излъчват радиация във видимия диапазон. Излъчването на този електрон е лесно, поради което алкалните метали са много реактивни. Реактивността нараства надолу по колоната. Те образуват йонни съединения с други електроотрицателни атоми. По-точно, алкали се отнасят до карбонат или хидроксид на алкален метал. Те също имат основни свойства. Те са горчиви на вкус, хлъзгави и реагират с киселини, за да ги неутрализират.
Алкален
„Алкален“има алкални свойства. Елементите от група 1 и група 2, които също са известни като алкални метали и алкалоземни метали, се считат за алкални, когато се разтварят във вода. Натриев хидроксид, калиев хидроксид, магнезиев хидроксид и калциев карбонат са някои от примерите. Арениус определя основите като вещества, които произвеждат OH– в разтвори. Горните молекули образуват OH–, когато се разтворят във вода, следователно действат като основи. Алкалните разтвори реагират лесно с киселини, произвеждайки водни и солни молекули. Те показват стойност на pH по-висока от 7 и превръщат червения лакмус в син. Има и други основи с изключение на алкални основи като NH3 Те също имат същите основни свойства.
Алкален може да се използва като прилагателно за описание на основни свойства; също така алкалният може да се използва специално за адресиране на елементи от група 2, които също са известни като алкалоземни метали. Те съдържат берилий (Be), магнезий (Mg), калций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Те са меки и реактивни елементи. Тези елементи имат способността да образуват +2 катиони; следователно, направете йонни соли с електроотрицателни елементи. Когато алкалните метали реагират с вода, те образуват алкален хидроксид (берилият не реагира с вода).
Каква е разликата между алкални и алкални?
• Алкален термин се използва за разпознаване на елементи от група 1, литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Алкалният термин се използва за представяне на елементи от група 2 Берилий (Be), магнезий (Mg), калций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Алкалните метали са по-реактивни от алкалоземните.
• Алкалните метали са по-меки по природа от алкалните.
• Алкалите имат един електрон в най-външната обвивка, а алкалоземните метали имат два електрона.
• Алкалните форми +1 катиони, а алкалните форми +2 катиони.
