Междумолекулни сили срещу вътрешномолекулни сили
Междумолекулни сили
Междумолекулните сили са силите между съседни молекули, атоми или всякакви други частици. Това могат да бъдат привличащи или отблъскващи сили. Привлекателните междумолекулни сили държат веществата заедно и следователно те са важни за производството на насипен материал. Всички молекули имат междумолекулни сили между тях и някои от тези сили са слаби, а други са силни. Има различни видове междумолекулни сили, както следва.
• Водородна връзка
• Йоно-диполни сили
• Дипол - дипол
• Индуциран от йони дипол
• Индуциран от дипол дипол
• Лондон/ дисперсионни сили
Когато водородът е прикрепен към електроотрицателен атом като флуор, кислород или азот, ще се получи полярна връзка. Поради електроотрицателността, електроните във връзката ще бъдат по-привлечени от електроотрицателния атом, отколкото от водородния атом. Следователно водородният атом ще получи частичен положителен заряд, докато по-електроотрицателният атом ще получи частичен отрицателен заряд. Когато две молекули с това разделяне на заряда са близо, ще има сила на привличане между водорода и отрицателно заредения атом. Това привличане е известно като водородна връзка. В някои молекули може да има разделяне на заряда поради разлики в електроотрицателността. Следователно тези молекули имат дипол. Когато йон е близо, между йона и противоположно заредения край на молекулата ще се образуват електростатични взаимодействия, които са известни като йон-диполни сили. Понякога, когато положителният край на една молекула и отрицателният край на друга молекула са близо, между двете молекули ще се образува електростатично взаимодействие. Това е известно като диполно диполно взаимодействие. Има някои симетрични молекули като H2, Cl2, където няма разделяне на зарядите. Електроните обаче непрекъснато се движат в тези молекули. Така че може да има моментално разделяне на заряда в молекулата, ако електронът се движи към единия край на молекулата. Краят с електрона ще има временно отрицателен заряд, докато другият край ще има положителен заряд. Тези временни диполи могат да предизвикат дипол в съседната молекула и след това може да възникне взаимодействие между противоположни полюси. Този вид взаимодействие е известно като мигновено диполно индуцирано диполно взаимодействие. И това е вид сили на Ван дер Ваалс, които са известни отделно като дисперсионни сили на Лондон.
Вътрешномолекулни сили
Това са силите между атомите на една молекула или съединение. Те свързват атомите един към друг и поддържат молекулата без да се разпадат. Има три вида вътремолекулни сили като ковалентно, йонно и метално свързване.
Когато два атома с подобна или много ниска разлика в електроотрицателността реагират заедно, те образуват ковалентна връзка чрез споделяне на електрони. Освен това атомите могат да получават или губят електрони и съответно да образуват отрицателно или положително заредени частици. Тези частици се наричат йони. Между йоните има електростатични взаимодействия. Йонното свързване е силата на привличане между тези противоположно заредени йони. Металите освобождават електрони във външните си обвивки и тези електрони се разпръскват между метални катиони. Следователно те са известни като море от делокализирани електрони. Електростатичните взаимодействия между електроните и катионите се наричат метални връзки.
Каква е разликата между междумолекулните и вътрешномолекулните сили?
• Между молекулите се образуват междумолекулни сили и вътремолекулни сили се образуват в самата молекула.
• Вътремолекулните сили са много по-силни в сравнение с междумолекулните сили.
• Ковалентните, йонните и металните връзки са видове вътремолекулни сили. Дипол-дипол, дипол-индуциран дипол, дисперсионни сили, водородна връзка са някои от примерите за междумолекулни сили.
