Решетка срещу кристал
Решетка и кристал са две думи, които вървят ръка за ръка. Тези две думи се използват взаимозаменяемо, но има малка разлика между двете.
Решетка
Решетката е математически феномен. В химията можем да видим различни видове йонни и ковалентни решетки. Може да се дефинира като твърдо тяло, което има триизмерна подредена подредба на основни единици. Основната единица може да бъде атом, молекула или йон. Решетките са кристални структури с тези повтарящи се основни единици. Когато йони се съединят с йонни връзки, те образуват йонни кристали. Например, може да се вземе натриев хлорид. Натрият е метал от група 1, поради което образува +1 зареден катион. Хлорът е неметал и има способността да образува -1 зареден анион. В решетката всеки натриев йон е заобиколен от шест хлоридни йона, а всеки хлориден йон е заобиколен от шест натриеви йона. Благодарение на всички привличания между йони, структурата на решетката е по-стабилна. Броят на присъстващите йони в решетката варира в зависимост от нейния размер. Енергията на решетката или енталпията на решетката е мярката за силата на йонните връзки в решетката. Обикновено енталпията на решетката е екзотермична.
Диамантът и кварцът са два примера за триизмерни ковалентни решетки. Диамантът се състои само от въглеродни атоми и всеки въглероден атом е ковалентно свързан с четири други въглеродни атома, за да образува решетъчната структура. Следователно всеки въглероден атом има тетраедрична подредба. Диамантът, образувайки структура като тази, е придобил висока стабилност. (Диамантът е известен като един от най-силните минерали.) Кварцът или силициевият диоксид също има ковалентни връзки, но те са между силициевите и кислородните атоми (решетка от различни атоми). И двете ковалентни решетки имат много висока точка на топене и не могат да провеждат електричество.
Кристал
Кристалите са твърди тела, които имат подредени структури и симетрия. Атомите, молекулите или йоните в кристалите са подредени по определен начин, поради което имат ред на дълги разстояния. Кристалите се срещат естествено на земята като големи кристални скали, като кварц, гранит. Кристалите се образуват и от живи организми. Например калцитът се произвежда от мекотели. Има кристали на водна основа под формата на сняг, лед или ледници. Кристалите могат да бъдат категоризирани според техните физични и химични свойства. Те са ковалентни кристали (напр. диамант), метални кристали (напр. пирит), йонни кристали (напр. натриев хлорид) и молекулярни кристали (напр. захар). Кристалите могат да имат различни форми и цветове. Кристалите имат естетическа стойност и се смята, че имат лечебни свойства; по този начин хората ги използват, за да правят бижута.
Каква е разликата между Lattice и Crystal?
• Решетката описва структурата на кристалите. Когато група от молекули има тенденция да подрежда всяка единица многократно в точка на решетка, се получава кристал.
• В кристалната структура има модел на подреждане на атомите или единиците. Тези модели са разположени върху точките на решетката. Тези точки на решетката са подредени по триизмерен подреден начин.
