Платина срещу паладий
Както платината, така и паладият са d block елементи. Те са известни като преходни метали. Както повечето от преходните метали, те също имат способността да образуват съединения с няколко степени на окисление и също могат да образуват комплекси с различни лиганди. Както паладият, така и платината са метали с бял цвят. Използват се за изработка на бижута. Тъй като са изключително редки метали, те се категоризират като благородни метали. И двата метала са много скъпи, което ограничава употребата им.
Платинен
Платината или Pt е преходният метал с атомен номер 78. Той е в същата група на периодичната таблица като никела и паладия. Също така има електрическа конфигурация, подобна на Ni с външни орбитали, имащи s2 d8 подреждане. Pt, най-често, образува +2 и +4 степени на окисление. Той също така може да образува +1 и +3 степени на окисление. Pt е сребристо бял на цвят и има по-висока плътност. Има шест изотопа. Сред тях най-разпространеният е 195Pt. Атомната маса на Pt е около 195 g mol-1 Pt не се окислява и не реагира с HCl или азотна киселина. Има висока устойчивост на корозия. Pt също може да издържи на много висока температура, без да се стопи. (Точката му на топене е 1768,3 °C) Освен това е парамагнитен. Pt е много рядък метал, който се използва в производството на бижута. Pt бижутата са известни също като бижута от бяло злато и са много скъпи. Освен това може да се използва като електрод в електрохимични сензори и клетки. Pt е добър катализатор за използване в химични реакции. Южна Африка е номер едно производител на платинен метал.
Паладий
Химическият символ на паладия е Pd и той е 46th елемент в периодичната таблица. Паладият принадлежи към група 10 като платината. Следователно има прилики с платината. Паладият има сребристо бял цвят, което го прави подходящ за бижута. Той е мек и пластичен, но след студена обработка става по-здрав и по-твърд. Паладият има много ниска реактивност. Когато се използват киселини като HCl, азотна или сярна, паладият бавно се разтваря в тях. Не реагира с кислород. Въпреки това, когато се нагрее до много висока температура като 800°C, паладият ще образува оксиден слой. Атомната маса на паладия е около 106 и има точка на топене 1554,9 °C. Паладият обикновено показва 0, +1, +2 и +4 степени на окисление. Освен за производство на бижута, паладият се използва до голяма степен в каталитични конвертори. Той е добър катализатор за реакции на хидрогениране и дехидрогениране. Освен това паладият се използва в електрониката, медицината и стоматологията. Депозитите на паладий се намират в Русия, Южна Африка, САЩ и Канада.
Каква е разликата между платина и паладий?
• Атомният номер на паладия е 46, а на платината е 78.
• Платината е в 6th период, докато паладият е в 5th период.
• Паладият има по-ниска точка на топене от платината.
• Платината е по-плътна от паладия.
• Южна Африка е най-големият производител на платина, докато паладият се произвежда предимно от Русия.
• Платината е скъпа от паладия.
