Ключова разлика – Момент на свързване срещу диполен момент
Термините момент на свързване и диполен момент се основават на подобни принципи, но са различни в зависимост от приложението. Моментът на връзката е известен също като диполен момент на връзката. Това е полярността на химическа връзка, която се намира в определена молекула. Диполният момент, от друга страна, е всякакъв вид електрическо разделяне (разделяне на зарядите). Ключовата разлика между момент на връзка и диполен момент е, че моментът на връзка възниква в ковалентна химическа връзка, докато диполният момент възниква между два йона в йонна връзка или между два атома в ковалентна връзка.
Какво е Bond Moment?
Моментът на свързване е разделянето на електрически заряди в ковалентна химическа връзка, която присъства в определено химическо съединение. Следователно, той дава полярността на химическа връзка. Моментът на връзка възниква, когато има разделяне на положителен и отрицателен заряд в химическа връзка. Диполният момент на връзката се обозначава със символа „μ“.
μ=δd
в което δ е стойността на заряда и d е разстоянието между два атома в ковалентната връзка. При създаването на диполен момент на връзка електрическите заряди се разделят като частични заряди δ+ и δ-. Това разделяне на заряда възниква в химичните връзки, когато два атома, участващи в образуването на връзка, имат различни стойности на електроотрицателност. Тъй като електроотрицателността на атома е афинитетът към електроните, повече електроотрицателни атоми привличат свързващи електрони към себе си. Тогава атомът с по-малко електроотрицателна стойност получава частичен положителен заряд, тъй като плътността на електроните около този атом е по-малка. Съответно, атомът с висока електроотрицателност получава частичен отрицателен заряд.
Фигура 1: Полярност на борен трифлуорид (BF3)
Единица SI за измерване на диполния момент на връзката е кулонов метър (C m). Двуатомната молекула има само една ковалентна връзка. Следователно диполният момент на връзката на двуатомна молекула е подобен на диполния момент на молекулата. Молекулярният диполен момент за двуатомни молекули, съдържащи два подобни атома, е нула, т.е. молекулярният диполен момент на Cl2 е нула. Но силно йонни съединения като KBr имат висок момент на свързване и молекулен момент. За сложните многоатомни молекули има много ковалентни връзки. Тогава молекулният диполен момент се определя от всички отделни диполни моменти на връзката.
Какво е диполен момент?
Диполният момент е разделянето на електрическите заряди. Разделянето на заряда може да се извърши между два йона в йонна връзка или два атома в ковалентна химична връзка. Диполният момент възниква поради разликите между стойностите на електроотрицателността на различните атоми, които образуват химични връзки. Колкото по-голяма е разликата между стойностите на електроотрицателността, толкова по-голям е диполният момент. Диполният момент измерва полярността на молекулата. Диполният момент на една молекула се изчислява с помощта на следното уравнение.
μ=Σq.r
където μ е диполният момент, q е големината на заряда и r е позицията на заряда. Тук μ и r са вектори, които са величини, имащи посока, както и величина.
Фигура 2: Диполен момент на пропан
Но понякога терминът диполен момент се използва за назоваване на мярката за магнитната полярност на система от заряди. Магнитният диполен момент определя въртящия момент, който магнитът изпитва във външно магнитно поле. (Въртящ момент=момент; сила на въртене).
Какви са приликите между момента на свързване и диполния момент?
- И двете се използват за измерване на полярността (която се създава поради разделяне на заряда)
- И двете се измерват в единицата Дебай (D), която е равна на кулон-метър (C m).
Каква е разликата между момента на свързване и диполния момент?
Момент на свързване срещу диполен момент |
|
| Моментът на свързване е разделянето на електрически заряди в ковалентна химична връзка, която присъства в определено химично съединение. | Диполният момент е разделянето на електрическите заряди. |
| Измерване | |
| Моментът на свързване измерва полярността на химическата връзка. | Диполният момент измерва полярността на химическа връзка или молекула. |
| Случване | |
| Моментът на свързване възниква в ковалентна химична връзка. | Диполният момент възниква между два йона в йонна връзка или между два атома в ковалентна връзка в молекула. |
Обобщение – Момент на свързване срещу диполен момент
Моментът на свързване и диполният момент са свързани термини, когато става въпрос за полярността на химичните връзки в молекули или йонни съединения. Ключовата разлика между момента на връзката и диполния момент е, че моментът на връзка възниква в ковалентна химическа връзка, докато диполният момент възниква между два йона в йонна връзка или между два атома в ковалентна връзка.
