Ключовата разлика между диаграмата на Латимер и диаграмата на Фрост е, че диаграмата на Латимер обобщава стандартните електродни потенциали на химически елемент, докато диаграмата на Фрост обобщава относителната стабилност на различните степени на окисление на дадено вещество.
Диаграмата на Латимер и диаграмата на Фрост са основно важни за показване на подробности за редокс реакциите. Освен това тези диаграми са кръстени на учените, които първоначално са ги създали; Диаграмата на Latimer получи името си от Wendell Mitchell Latimer, докато диаграмата на Frost беше кръстена на Arthur Atwater Frost.
Какво е диаграма на Латимер?
Диаграмата на Латимер е обобщение на стандартните електродни потенциали на даден елемент. Диаграмата е кръстена на американския химик Уендъл Мичъл Латимър. Когато конструираме този вид диаграми, трябва да напишем силно окислената форма на химичния елемент от лявата страна. След това можем да напишем степени на окисление в низходящ ред вляво – левият ъгъл ще има най-ниска степен на окисление. Между тези степени на окисление използваме стрелка (върхът на стрелката вляво). Освен това в горната част на стрелката трябва да напишем стандартния електроден потенциал за реакцията на преобразуване на степента на окисление от дясната страна в лявата страна. Например
Фигура 01: Диаграма на Латимер, показваща различните степени на окисление на кислородния атом
Химичният елемент, който разгледахме в горния пример, е кислородът. Той има следните химични видове със съответните степени на окисление на кислорода:
- O2 – степента на окисление е нула
- H2O2 – степента на окисление на кислорода е -1
- H2O – степента на окисление на кислорода е -2
Диаграмата на Латимер е важна при конструирането на диаграмата на Фрост, тъй като можем да получим електроден потенциал на несъседни етапи на реакция, който е необходим за развитието на диаграмата на Фрост. Освен това е важно да се посочи дали определен химичен вид претърпява депротониране при условията, при които е даден електродният потенциал.
Какво е Frost Diagram?
Диаграмата на Фрост е илюстрация, която показва относителната стабилност на различните степени на окисление на дадено вещество. Важен е в неорганичната химия и електрохимията. Освен това, това е графика и има степента на окисление по оста x и свободната енергия по оста y. Тук графиката зависи от pH. Следователно трябва да включим pH, при което правим измервания. Можем да определим свободната енергия с помощта на окислително-редукционни полуреакции. Освен това можем лесно да определим потенциалите на редукция, използвайки тази диаграма, вместо да използваме диаграма на Латимер.
Фигура 02: Диаграма на скреж
Когато конструираме диаграмата, трябва да отбележим степента на окисление по оста x и свободната енергия по оста y с нула в средата. Защото свободната енергия има както отрицателни, така и положителни стойности. Освен това, наклонът на графиката показва стандартния електроден потенциал между двете степени на окисление.
Каква е разликата между диаграмата на Латимер и диаграмата на Фрост?
Диаграмата на Латимер и диаграмата на Фрост са важни за определяне на информацията за окисление и редукция при редокс реакции. Ключовата разлика между диаграмата на Латимер и диаграмата на Фрост обаче е, че диаграмата на Латимер обобщава стандартните електродни потенциали на химически елемент, но диаграмата на Фрост обобщава относителната стабилност на различните степени на окисление на дадено вещество.
Инфографиката по-долу обобщава разликата между диаграмата на Латимер и диаграмата на Фрост в таблична форма.
Резюме – Диаграма на Latimer срещу Диаграма на Frost
Като цяло диаграмата на Латимер и диаграмата на Фрост ни помагат да определим информация за окисляването и редукцията в редокс реакциите. Но ключовата разлика между диаграмата на Латимер и диаграмата на Фрост е, че диаграмата на Латимер обобщава стандартните електродни потенциали на химичен елемент, докато диаграмата на Фрост обобщава относителната стабилност на различните степени на окисление на дадено вещество.
