Ключовата разлика между Ksp и Keq е, че терминът Ksp описва разтворимостта на дадено вещество, докато терминът Keq описва равновесното състояние на определена реакция.
Ksp означава константа на продукта на разтворимост, докато Keq означава константа на равновесие. Ksp също е вид равновесна константа, но се занимава само с разтворимостта на твърди вещества. Keq е по-общ термин, който можем да използваме, за да определим свойствата на всеки тип равновесие.
Какво е Ksp
Ksp означава константа на продукта на разтворимост. Приложим е за разтваряне на твърди вещества във водни разтвори. Тази константа описва нивото, при което дадено химично вещество се разтваря във водния разтвор. Колкото по-висока е разтворимостта, толкова по-висока е стойността на Ksp. За обща реакция на разтворимост можем да дадем уравнението за Ksp, както следва:
Следователно константата на продукта на разтворимост идва от умножението на моларните концентрации на продуктите, които получаваме от разтварянето на твърдото вещество. Въпреки това, ако има стехиометрична връзка между реагентите и продукта, трябва да включим стехиометричния коефициент в нашето уравнение. Необходимо е да се повиши концентрацията на продукта до степента на коефициента.
Общ йонен ефект:
Винаги трябва да помним, че разтворимостта на равновесната реакция се намалява от общия йонен ефект. Например, ако има общ йон в разтвора и твърдото съединение, което ще разтворим в този разтвор, можем да наблюдаваме по-нисък Ksp от очаквания. Без този йон Ksp би бил голяма стойност.
Солен ефект:
Наличието на необичайни йони в разтвора също може да повлияе на Ksp на равновесие. Например, ако има солен йон в разтвора в допълнение към йоните, присъстващи в твърдото вещество, тогава го наричаме необичаен йон и той може да увеличи стойността на Ksp.
Какво е Keq?
Keq означава константа на равновесие. Константата на равновесие е съотношението между концентрациите на продуктите и концентрациите на реагентите в равновесие. Този термин е приложим само за реакции, които са в равновесие. Реакционният коефициент и равновесната константа са еднакви за реакции, които са в равновесие.
Можем да дадем равновесната константа като концентрациите, повдигнати на степен стехиометрични коефициенти. Равновесната константа зависи от температурата на разглежданата система, тъй като температурата влияе върху разтворимостта на компонентите и обемното разширение. Уравнението за равновесната константа обаче не включва подробности за твърдите вещества, които са сред реагентите или продуктите. Разглеждат се само вещества в течна и газообразна фаза.
Например, нека разгледаме равновесието между въглеродна киселина и бикарбонатен йон.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
Равновесната константа за горната реакция е дадена по-долу.
Константа на равновесие (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Каква е разликата между Ksp и Keq?
Ksp е вид Keq. Ksp означава константа на продукта на разтворимост, докато Keq означава константа на равновесие. Ключовата разлика между Ksp и Keq е, че терминът Ksp описва разтворимостта на дадено вещество, докато терминът Keq описва равновесното състояние на определена реакция. Когато разглеждаме уравненията, Ksp има само продуктите, които получаваме след разтварянето на твърдото вещество, докато Keq съдържа както продукти, така и реагенти, които са във водно състояние. И така, това е друга съществена разлика между Ksp и Keq.
Резюме – Ksp срещу Keq
Ksp е вид Keq. Ksp означава константа на продукта на разтворимост, докато Keq означава константа на равновесие. Ключовата разлика между Ksp и Keq е, че терминът Ksp описва разтворимостта на дадено вещество, докато терминът Keq описва равновесното състояние на определена реакция.
