Ключовата разлика между хипервалентните и хиповалентните съединения е, че хипервалентните съединения съдържат централен атом с повече от осем електрона във валентната електронна обвивка, докато хиповалентните съединения съдържат централен атом с по-малко от осем електрона във валентната електронна обвивка.
Термините хипервалентен и хиповалентен се отнасят до неорганични ковалентни съединения, съдържащи централен атом. Тези два типа съединения се различават един от друг в зависимост от броя на електроните в централния атом – хипервалентните съединения имат пълен октет, докато хиповалентните съединения не.
Какво представляват хипервалентните съединения?
Свръхвалентните съединения са химични видове, съдържащи централен атом с повече от осем електрона във валентната електронна обвивка. Ние също го наричаме разширен октет. Първият учен, който дефинира този тип молекули, е Джеръми I. Мушър през 1969 г. Има няколко класа хипервалентни съединения като съединения на хипервалентния йод, съединения на благородни газове като ксенонови съединения, халогенни полифлуориди и др.
Фигура 01: Хипервалентни съединения
Химичното свързване в хипервалентните съединения може да бъде описано въз основа на теорията за молекулярната орбитала. Например, ако вземем съединението серен хексафлуорид, то има шест флуорни атома, свързани с един серен атом чрез единични връзки. Следователно около серния атом има 12 електрона. Според теорията на молекулярната орбитала, 3s орбиталата, три 3p орбитали и шест 2p орбитали от всеки флуорен атом допринасят за образуването на това съединение. Следователно има общо десет атомни орбитали, участващи в образуването на съединението. Според електронните конфигурации на сярата и флуора има място за 12 валентни електрона. Тъй като има 12 електрона, съединението на серен хексафлуорид е хипервалентно съединение.
Какво представляват хиповалентните съединения?
Хиповалентните съединения са химични видове, съдържащи централен атом с по-малко от осем електрона във валентната електронна обвивка. Поради това те се наричат видове с дефицит на електрони. За разлика от хипервалентните съединения, почти всички хиповалентни съединения са нейонни видове. Следователно, те са предимно задвижвани или гранулирани съединения.
Фигура 02: Борният трифлуорид е хиповалентно съединение
Тези ковалентни съединения не носят повече от четири единични ковалентни връзки около себе си, тъй като четири ковалентни съединения се отнасят до осем електрона. В допълнение, формите на ковалентните съединения са предимно линейни или тригонални планарни.
Каква е разликата между хипервалентни и хиповалентни съединения?
Ключовата разлика между хипервалентните и хиповалентните съединения е, че хипервалентните съединения са химически видове, съдържащи централен атом с повече от осем електрона във валентната електронна обвивка, докато хиповалентните съединения са химически видове, съдържащи централен атом с по-малко от осем електрона във валентната електронна обвивка. Освен това повечето хипервалентни съединения са йонни видове, докато почти всички хиповалентни съединения са ковалентни съединения.
Освен това, формите на ковалентните хипервалентни съединения са или тетрагонални, или по-сложни структури, докато хиповалентните съединения не могат да образуват сложни структури; те са линейни или тригонални планарни. По този начин това също е значителна разлика между хипервалентни и хиповалентни съединения. Освен това има повече от четири ковалентни връзки около централния атом на хипервалентните съединения, но има две или три ковалентни връзки около централния атом на хиповалентните съединения.
Обобщение – Хипервалентни срещу хиповалентни съединения
Термините хипервалентен и хиповалентен описват неорганични ковалентни съединения, съдържащи централен атом. Ключовата разлика между хипервалентните и хиповалентните съединения е, че хипервалентните съединения са химически видове, съдържащи централен атом с повече от осем електрона във валентната електронна обвивка, но хиповалентните съединения са химически видове, съдържащи централен атом с по-малко от осем електрона във валентната електронна обвивка.
