Ключовата разлика между амфипротичните и полипротичните е, че амфипротичните се отнасят до способността както да даряват, така и да приемат протони, докато полипротичните се отнасят до способността да даряват или приемат повече от един протон.
Термините амфипротичен и полипротичен се използват като прилагателни за описание на химически съединения. Тези термини описват способността или неспособността да дарявате/приемате протони. В тези термини „-протичен“означава протони, които са H+ йони, които могат да бъдат отстранени от химично съединение.
Какво е Amphiprotic?
Амфипротичните се отнасят до способността на химично съединение да дарява или приема протони. По-конкретно, амфипротичните химични съединения са в състояние както да даряват, така и да приемат протони към или от други съединения. В този контекст ние наричаме H+ йони като протони. Амфипротичните съединения могат да бъдат или киселина, или основа. Следователно тези съединения имат както киселинни, така и основни характеристики.
Фигура 01: Аминокиселините са амфипротични
Примерите за амфипротични химични съединения включват аминокиселини, които съдържат аминогрупи и карбоксилни групи, протеини, които са изградени от аминокиселини, и вода, която съдържа протони и несподелени електронни двойки на кислороден атом, който може да действа като протон акцептор.
Какво е Polyprotic?
Полипротичен се отнася до способността на химично съединение да отдава повече от един протон. Тук „поли“означава много и „-протичен“означава даряване на протони. Има два вида полипротични химични видове като полипротични киселини и полипротични основи.
Фигура 02: Фосфорната киселина е полипротична киселина. Има три подвижни протона.
Полипротичните киселини са способни да отделят повече от един протон на молекула. Полипротичните основи са химически видове, които са способни да приемат повече от един протон на молекула. Например сярна киселина, фосфорна киселина, въглена киселина, сярна киселина и др. са полипротични киселини. Фосфатен йон, сулфатен йон, карбонатен йон и др. са примери за полипротични бази.
Каква е разликата между амфипротичен и полипротичен?
Термините амфипротичен и полипротичен се отнасят до отстраняването на протони от химически съединения. Ключовата разлика между амфипротичните и полипротичните е, че амфипротичните се отнасят до способността както да даряват, така и да приемат протони, докато полипротичните се отнасят до способността да даряват или приемат повече от един протон.
Освен това, амфипротичните химически видове могат да дарят или приемат един или повече протони на молекула, докато полипротичните химически видове могат да дарят или приемат повече от един протон на молекула. Някои примери за амфипротични химични съединения включват аминокиселини, протеини и вода, докато примерите за полипротични химични съединения включват фосфорна киселина, сярна киселина, сярна киселина и фосфатен йон.
Следващата таблица обобщава разликата между амфипротни и полипротни химически видове.
Обобщение – амфипротичен срещу полипротичен
Термините амфипротичен и полипротичен се отнасят до отстраняването на протони от химически съединения. Ключовата разлика между амфипротичните и полипротичните е, че амфипротичните се отнасят до способността както да даряват, така и да приемат протони, докато полипротичните се отнасят до способността да даряват или приемат повече от един протон. Някои примери за амфипротични химични съединения включват аминокиселини, протеини и вода, докато някои примери за полипротични химически видове включват фосфорна киселина, сярна киселина, сярна киселина и фосфатен йон.
