Ключовата разлика между хлороформ и дихлорометан е, че хлороформът съдържа три хлорни атома на молекула, докато дихлорометанът съдържа два хлорни атома на молекула.
Хлороформът и дихлорометанът са органохлорни молекули, съдържащи подобна атомност и подобна геометрия или молекулна форма.
Какво е хлороформ?
Хлороформът е органично съединение с химическа формула CHCl3 Той е полезен като мощен анестетик. Името на това съединение по IUPAC е трихлорометан. Това е безцветна и гъста течност със сладък мирис. Хлороформът се произвежда в голям мащаб като прекурсор за производството на PTFE. Освен това по-голямата част от хлороформа в околната среда (около 90%) се дължи на емисии от естествен произход. Например, много видове морски водорасли и гъби произвеждат това съединение и го отделят в атмосферата.
Моларната маса на хлороформа е 119,37 g/mol и изглежда като безцветна течност при стайна температура. Тази течност има тежка ефирна миризма. Точката му на топене е −63,5 °C, а точката на кипене е 61,15 °C. Освен това хлороформът се разлага при 450 °C. Тази молекула има тетраедрична геометрия.
Фигура 01: Химическа структура на хлороформа
В индустриален мащаб можем да произведем това съединение чрез нагряване на смес от хлор и хлорометан (или понякога използваме и метан). При нагряване се получава халогениране на свободни радикали при 400–500 °C. Това образува хлорирани съединения на хлорометан (или метан), които дават хлороформ. Това съединение може да претърпи допълнително хлориране, образувайки въглероден тетрахлорид. Въпреки това, крайният продукт от тази реакция е смес от хлорометани, които можем да разделим чрез дестилация, за да получим хлороформ.
Има много приложения на хлороформа. Той е полезен като разтворител, тъй като водородният атом в тази молекула може да претърпи водородни връзки. Можем да го използваме и като реагент за много химични реакции. Пример: като източник на дихлорокарбенова група. По-важното е, че хлороформът е добре известен със своите анестезиращи свойства.
Какво е дихлорометан?
Дихлорометанът е органично съединение с химична формула CH2Cl2 Това е органохлорно съединение и можем да го обозначим като DCM. Това съединение се среща като летлива, безцветна течност, състояща се от подобна на хлороформ сладка миризма. Дихлорометанът е полезен главно като разтворител. Тази течност не се смесва с вода, въпреки че е полярно съединение. Въпреки това може да се смесва с много други органични разтворители.
Фигура 02: Химическа структура на дихлорометан
Има някои естествени източници на дихлорометан, които включват океански източници, макроводорасли, влажни зони и вулкани. Можем обаче да забележим, че по-голямата част от дихлорометана в околната среда се дължи на промишлени емисии. Можем да произвеждаме дихлорометан чрез обработка на хлорометан или метан с хлорен газ при високи температури.
Каква е разликата между хлороформ и дихлорометан?
Хлороформът и дихлорометанът са органохлорни молекули. Ключовата разлика между хлороформ и дихлорометан е, че хлороформът съдържа три хлорни атома на молекула, докато дихлорометанът съдържа два хлорни атома на молекула. Освен това, хлороформ може да бъде произведен чрез нагряване на смес от хлор и хлорометан, докато дихлорометан може да бъде произведен чрез обработка на хлорометан или метан с хлорен газ при високи температури.
Инфографиката по-долу изброява разликите между хлороформ и дихлорометан в таблична форма.
Обобщение – Хлороформ срещу дихлорометан
Накратко, хлороформът и дихлорометанът са органохлорни молекули. Ключовата разлика между хлороформ и дихлорометан е, че хлороформът съдържа три хлорни атома на молекула, докато дихлорометанът съдържа два хлорни атома на молекула.
