Ключовата разлика между KH2PO4 и K2HPO4 е, че KH2PO4 е едноосновен и може да освободи малко количество калий, докато K2HPO4 е двуосновен и може да освободи голямо количество калий, когато се използва в тор.
Термините едноосновни и двуосновни се отнасят до броя на калиеви катиони, свързани с фосфатната молекула. С други думи, едно основно съединение може да поеме само един водороден йон или протон, докато двуосновното съединение може да поеме до два водородни йона или протона.
Какво е KH2PO4?
KH2PO4 е монокалиев фосфат. Известен е още като MKP, калиев дихидрогенфосфат, KDP или моноосновен калиев фосфат. Това е неорганично съединение, което често се използва като тор заедно с дикалиев фосфат. Трите основни приложения на KH2PO4 са производството на торове, като хранителна добавка в хранително-вкусовата промишленост и като буферен агент. Освен това можем да забележим, че тази сол претърпява кокристализация с дикалиева сол, а също и с фосфорна киселина. Въпреки това можем да видим, че има единични кристали на KH2PO4, които са параелектрик при стайна температура. Те могат да станат фероелектрични при ниски температури. В търговската си налична форма KH2PO4 е бял прах, който се разтваря.
Фигура 01: Външен вид на KH2PO4
KH2PO4 може да съществува в различни полиморфни структури. При стайна температура KH2PO4 се среща в параелектрична кристална форма с тетрагонална симетрия. При ниски температури той може да се превърне в фероелектрични кристални форми с орторомбична симетрия. Освен това нагряването на веществото до висока температура може да предизвика образуването на моноклинен KH2PO4. При допълнително нагряване това вещество може да се превърне в калиев метафосфат KPO3 чрез разлагане на KH2PO4.
Когато разглеждаме производството на KH2PO4, можем да го произведем чрез реакцията на фосфорна киселина с калиев карбонат.
Какво е K2HPO4?
K2HPO4 е дикалиев фосфат. Другите имена на това съединение са двукалиев хидрогенортофосфат и двуосновен калиев фосфат. Това е неорганично съединение, което е полезно при производството на торове, като хранителна добавка и като буферен агент. Това вещество изглежда като бяло или безцветно твърдо вещество, което е водоразтворимо.
Фигура 02: Външен вид на K2HPO4
В търговски мащаб можем да произведем K2HPO4 чрез частична неутрализация на фосфорна киселина, използвайки два еквивалента съединение на калиев хлорид.
Можем да използваме K2HPO4 като хранителна добавка в имитация на млечни сметани, сухи напитки на прах, минерални добавки и стартерни култури. В допълнение, той може да функционира като емулгатор, стабилизатор и като текстуратор, буфериращ агент, хелатиращи агенти специално за калция в млечните продукти и др.
Какви са приликите между KH2PO4 и K2HPO4?
- KH2PO4 и K2HPO4 са полезни при производството на торове.
- И двете изглеждат като бял прах, който се разтваря.
- Те са водоразтворими.
Каква е разликата между KH2PO4 и K2HPO4?
Термините едноосновни и двуосновни се отнасят до броя на калиеви катиони, свързани с фосфатната молекула. Ключовата разлика между KH2PO4 и K2HPO4 е, че KH2PO4 е едноосновен, така че може да освободи малко количество калий, докато K2HPO4 е двуосновен, така че може да освободи голямо количество калий, когато се използва в тор. Освен това едноосновното съединение KH2PO4 може да вземе само един водороден йон или протон от своя разтвор, докато двуосновното съединение K2HPO4 има два калиеви йона, които могат да бъдат обменени на два водородни йона или протона.
Следната инфографика представя разликите между KH2PO4 и K2HPO4 в таблична форма.
Обобщение – KH2PO4 срещу K2HPO4
Термините едноосновни и двуосновни се отнасят до броя на калиевите катиони, свързани с фосфатната молекула. Ключовата разлика между KH2PO4 и K2HPO4 е, че KH2PO4 е едноосновен и може да отдели малко количество калий, докато K2HPO4 е двуосновен и може да освободи голямо количество калий, когато се използва в тор.
