Ключовата разлика между гликол и глиоксал е, че гликолът е всеки алифатен диол, докато глиоксалът е диалдехид етандиал, получен от етилен гликол.
Въпреки че термините гликол и глиоксал звучат подобно, те са два различни вида химични съединения с различни химични структури и свойства.
Какво е гликол?
Гликолът е алкохол с две ОН групи, прикрепени към съседни въглеродни атоми. Най-важният гликол е 1,2-етандиол, който е сладка, безцветна и вискозна течност. Това е най-простият гликол в тази група и е известен като етилен гликол. Следователно терминът гликол често се използва за назоваване на това съединение като общ термин.
Гликолите, по-специално етилен гликолът, често се използват като антифриз в автомобили, спирачна течност, HVAC системи и в някои изкуствени влакна. Етиленгликолът е алкохол с химична формула C2H6O2. Името на това съединение по IUPAC е етан-1, 2-диол. При стайна температура и налягане е безцветна течност без мирис, която е сладък на вкус и вискозна. Тази течност е умерено токсична. Моларната маса на етиленгликола е 62 g/mol. Точката на топене на тази течност е -12,9°C, а точката на кипене е 197,3°C. Етилен гликолът се смесва с вода, тъй като има -ОН групи, които са способни да образуват водородни връзки.
Фигура 01: Структура на етилен гликол
Има два начина за производство на етилен гликол: промишлено производство и биологичен път. В промишлено производство етиленгликолът се произвежда от етилен. Етиленът се превръща в етилен оксид, който след това се превръща в етилен гликол чрез реакцията между етилен оксид и вода. Тази реакция се катализира от киселини или основи. Ако реакцията се извършва в среда с неутрално рН, тогава реакционната смес трябва да бъде снабдена с топлинна енергия. Биологичният път за производство на етилен гликол е чрез разграждането на полиетилена от чревните бактерии на гъсеницата на големия восъчен молец.
Какво е глиоксал?
Глиоксалът е органично съединение с химична формула OCHCHO. Може да се идентифицира като най-малкия диалдехид с две алдехидни групи. Това вещество се появява като бяло кристално твърдо вещество при ниски температури. Появява се в жълт цвят при температури близо до точката на топене. Парите на това вещество са зелени.
Фигура 02: Химическа структура на глиоксал
Обикновено е трудно да се намери чист глиоксал, тъй като обикновено се работи като 40% воден разтвор. Следователно има серия от хидрати на глиоксал, които могат да включват и олигомери. Често хидратираните олигомери се държат еквивалентно на глиоксал. Индустриално глиоксалът се произвежда като прекурсор за много други продукти.
Фигура 03: Промишлено приготвяне на глиоксал
Когато разглеждаме производствения процес на глиоксал, той е получен за първи път от немско-британския химик Хайнрих Дебюс чрез реакцията между етанол и азотна киселина. При съвременните методи обаче това вещество се произвежда в търговската мрежа от окисление в газова фаза на етиленгликол в присъствието на сребърен или меден катализатор или чрез окисление в течна фаза на ацеталдехид с азотна киселина.
Каква е разликата между гликол и глиоксал?
Гликолът и глиоксалът са органични съединения, които са много важни в органичните химични процеси. Ключовата разлика между гликол и глиоксал е, че гликолът е всеки алифатен диол, докато глиоксалът е диалдехид етандиал, получен от етилен гликол.
Инфографиката по-долу представя разликите между гликол и глиоксал в таблична форма за сравнение едно до друго.
Обобщение – Гликол срещу глиоксал
Гликолът е алкохол с две ОН групи, прикрепени към съседни въглеродни атоми. Докато глиоксалът може да се опише като органично съединение с химическа формула OCHCHO. Ключовата разлика между гликол и глиоксал е, че гликолът е всеки алифатен диол, докато глиоксалът е диалдехид етандиал, получен от етилен гликол.
