Радиоизотоп срещу изотоп
Атомите са малките градивни елементи на всички съществуващи вещества. Има вариации между различните атоми. Освен това има вариации в едни и същи елементи. Изотопите са примери за разлики в рамките на един елемент. Има разлики в рамките на изотопите на един и същ елемент поради различния брой неутрони. Всички изотопи на един и същ елемент обаче ще имат подобно химично поведение.
Изотопи
Атомите на един и същи елемент могат да бъдат различни. Тези различни атоми на един и същи елемент се наричат изотопи. Те се различават един от друг по това, че имат различен брой неутрони. Тъй като числото на неутроните е различно, тяхното масово число също се различава. Изотопите на един и същ елемент обаче имат еднакъв брой протони и неутрони. Различните изотопи присъстват в различни количества и това се дава като процентна стойност, наречена относително изобилие. Например, водородът има три изотопа като протий, деутерий и тритий. Техният брой неутрони и относителното им съдържание са както следва.
1H – няма неутрони, относителното изобилие е 99,985%
2H- един неутрон, относителното изобилие е 0,015%
3H- два неутрона, относителното изобилие е 0%
Броят неутрони, които едно ядро може да побере, се различава от елемент до елемент. Сред тези изотопи само някои са стабилни. Например кислородът има три стабилни изотопа, а калайът има десет стабилни изотопа. През повечето време простите елементи имат същото неутронно число като протонното число. Но в тежките елементи има повече неутрони, отколкото протони. Броят на неутроните е важен за балансиране на стабилността на ядрата. Когато ядрата са твърде тежки, те стават нестабилни; следователно тези изотопи стават радиоактивни. Например 238 U излъчва радиация и се разпада до много по-малки ядра. Изотопите могат да имат различни свойства поради различните си маси. Например, те могат да имат различни завъртания, поради което техните ЯМР спектри се различават. Техният брой електрони обаче е подобен, което води до подобно химическо поведение.
Масов спектрометър може да се използва за получаване на информация за изотопи. Той дава броя на изотопите, които даден елемент има, тяхното относително изобилие и маси.
Радиоизотопи
Радиоизотопът е изотоп с радиоактивност. Радиоактивността е спонтанна ядрена трансформация, която води до образуването на нови елементи. С други думи, радиоактивността е способността за освобождаване на радиация. Има голям брой радиоактивни елементи. В нормален атом ядрото е стабилно. Въпреки това, в ядрата на радиоактивните елементи има дисбаланс на съотношението неутрони към протони; следователно те не са стабилни. За да станат стабилни, тези ядра ще излъчват частици и този процес е известен като радиоактивен разпад. Например уранът има два изотопа като U-235 и U-238. От тези два, U-238 е стабилен, но изотопът U-235 е радиоактивен и се използва в атомни бомби и реактори за ядрено делене. Радиоизотопите също са важни в медицинската диагностика и лечение.
Каква е разликата между изотоп и радиоизотоп?
• Радиоизотопът е изотоп с радиоактивност.
• Нормалните изотопи са стабилни, а радиоизотопите не са стабилни.
• Радиоизотопите имат време на живот и постоянно се разпадат и се променят в друга форма.
• Изотопите на един и същ елемент може да имат различни радиоактивности, тъй като броят на неутроните в тях е различен.
