Уран срещу плутоний
Уранът и плутоният са радиоактивни елементи от серията актиниди.
Уран
Символът на урана е U и той е 92nd елемент в периодичната таблица. Тоест има 92 електрона и 92 протона. Електронната конфигурация на урана може да бъде написана като [Rn] 5f3 6d1 7s2 Има шест валентни електрони, които са в s, d и f орбитали. Уранът е в серията актиниди. Това е сребристо бяло твърдо вещество. Уранът се счита за метален химичен елемент. Уранът е твърд, ковък и пластичен. Въпреки че се счита за метал, той е лош електрически проводник. Но е силно електроположителен. Освен това уранът е леко парамагнитен. Уранът има много висока плътност, която е около 19,1 g·cm−3 Уранът, като метал, реагира с повечето от неметалните елементи и техните съединения. Реактивността се увеличава с температурата. Силни киселини като солна и азотна киселина също реагират с урана и го разтварят. Когато е изложен на въздух, уранът образува слой от уранов оксид, който е тъмен на цвят (това се случва, когато уранът е в малки частици).
Уранът има шест изотопа, вариращи от U-233 до U-238. Така че те имат 141 до 146 неутрона, но най-често срещаните изотопи са U-238 и U-235. Известно е, че уранът е радиоактивен метал. Когато се разпада, той излъчва алфа частици, а радиоактивността на урана е много бавна. Така че полуразпадът на U-238 е около 4,47 милиарда години, а полуразпадът на U-235 е около 7,4 милиона години. Уранът присъства естествено на земята в руди, но присъства в много минимални концентрации, и се извлича и превръща в ураниев диоксид или други химически форми, така че да може да се използва в промишлеността. Тъй като уранът се разпада бавно, той се използва за определяне на възрастта на земята. U-235 има способността да започне ядрена верижна реакция. Той е делящ се. Така че, когато са бомбардирани с неутрони, ядрата U-235 се разделят на две по-малки ядра и освобождават свързваща енергия и повече ядра. Поради тази верижна реакция може да възникне експлозия. Така че уранът се използва в ядрени реактори, в атомни електроцентрали и атомни бомби.
Плутоний
Химическият символ на плутония е Pu. Атомният му номер е 94. Плутоният е трансуранов радиоактивен елемент от серията актиниди. Това е твърд метал със сребристосив вид. Електронната конфигурация на плутония е [Rn] 5f6 7s2 и показва четири степени на окисление. Плутоният има шест алотропа. При стайна температура алфа формата е най-често срещаният и стабилен алотроп на плутония. Тя е твърда и чуплива. Въпреки че е метал, той не е добър проводник на топлина или електричество. Плутоният реагира с неметали като халогени, въглерод, силиций и др. Когато е изложен на въздух, той се окислява бързо и оксидният слой е матово сив на цвят. Точката на кипене на плутония е необичайно висока, която е около 3228 °C. Точката на топене е 639,4 °C, което е сравнително ниско. Сред изотопите на плутония Pu-239 е делящият се изотоп. Така че този изотоп се използва в ядрени оръжия и други експлозиви. Използва се и за генериране на енергия и топлина.
Каква е разликата между уран и плутоний?
• Атомният номер на урана е 92, а този на плутония е 94.
• Плутоният има шест f-електрона, докато уранът има само три.
• Изотопите на плутония имат много по-кратък живот в сравнение с изотопите на урана.
• Плутоният може да бъде получен изкуствено от уран.
