Ключовата разлика между Px Py и Pz орбиталите е, че Px орбиталата има два листа, ориентирани по оста x, а Py орбиталата има два листа, ориентирани по оста y, докато Pz орбиталата има два листа, ориентирани по оста z. Следователно разликата между Px Py и Pz орбиталите възниква от тяхната ориентация в пространството.
Атомната орбитала е област около атомно ядро, която има най-голяма вероятност да открие електрон. Орбиталите на един атом могат да бъдат s-орбитала, p-орбитала, d-орбитала или f-орбитала. Освен това има три p орбитали; те са Px, Py и Pz орбитали.
Какво е Px орбитала?
Px орбитала е една от трите p орбитали и е ориентирана по оста x. Освен това тази орбитала има два лоба и има формата на дъмбел. Квантовите числа са набор от числа, които помагат да се наименуват атомни орбитали. Тази система дава уникално име на определена атомна орбитала.
Фигура 1: Различни p орбитали и техните ориентации
Квантови числа:
- Принципното квантово число (n) описва електронната обвивка. Пример: n=1, 2, 3…
- Азимуталното квантово число или квантовото число на ъгловия момент (l) обяснява подчерупките. Пример: l=0, 1, 2…
- Магнитното квантово число (m) показва уникалното квантово състояние на електрона. Пример: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Спиновото квантово число (s) описва спина на електрона. Пример: s=±
Когато разглеждаме Px орбиталата, квантовата нотация е както следва.
- Когато n=1, няма P орбитали.
- Когато n > 2 и l=1, има p орбитали. Тогава Px е или m=+1, или m=-1.
- С нарастващите стойности на n, размерът на външния дял на Px орбиталата се увеличава постепенно, докато размерът на вътрешния дял намалява.
Какво е Py орбитала?
Py орбиталата е една от трите p орбитали, ориентирани по оста y. Тази орбитала има два дяла. Квантовият запис на Py орбитала е както следва.
- Когато n=1, няма P орбитали.
- Когато n > 2 и l=1, има p орбитали. Тогава Py е или m=+1, или m=-1.
- С нарастващите стойности на n, размерът на външния дял на Py орбиталата се увеличава постепенно, докато размерът на вътрешния лоб намалява.
Какво е Pz орбитала?
Pz орбитала е една от трите p орбитали, ориентирани по оста z. Тази орбитала има два дяла и има формата на дъмбел. Квантовият запис на Py орбитала е следният:
- Когато n=1, няма P орбитали.
- Когато n > 2 и l=1, има p орбитали. Тогава Pz е или m=0.
- С нарастващите стойности на n, размерът на външния дял на Pz орбиталата се увеличава постепенно, докато размерът на вътрешния лоб намалява.
Какви са приликите между Px Py и Pz орбиталите?
- Px Py и Pz орбиталите имат подобна форма (форма на дъмбел).
- И трите P орбитали имат подобен размер.
- Размерите на тези орбитали се променят с увеличаването на стойността n.
- И трите орбитали съдържат два дяла по една и съща ориентация на оста.
Каква е разликата между Px Py и Pz орбиталите?
Px Py срещу Pz орбитали |
||
| Px орбитала е p орбитала, ориентирана по оста x. | Py орбитала е p орбитала, ориентирана по оста y. | Pz орбитала е p орбитала, ориентирана по оста z. |
| Ориентация | ||
| По оста x | По у-оста | По оста z |
| Стойност на магнитното квантово число (m) | ||
| Стойността за магнитно квантово число (m) е или +1, или -1. | Стойността за магнитното квантово число (m) е или +1, или -1 | Стойността за магнитно квантово число (m) е 0 (нула) |
Обобщение – Px Py срещу Pz орбитали
В един атом има три p атомни орбитали. Имената Px, Py и Pz показват ориентацията на орбиталата в пространството. Ключовата разлика между Px Py и Pz орбиталите е, че Px орбиталата има два листа, ориентирани по оста x, а Py орбиталата има два листа, ориентирани по оста y, докато Pz орбиталата има два листа, ориентирани по оста z. йени
