Ключова разлика – 1s срещу 2s орбитален
Атомът е най-малката единица материя. С други думи, цялата материя е съставена от атоми. Атомът се състои от субатомни частици, главно протони, електрони и неутрони. Протоните и електроните правят ядрото, което се намира в центъра на атома. Но електроните са разположени в орбитали (или енергийни нива), които са разположени извън ядрото на атома. Също така е важно да се отбележи, че орбиталите са хипотетични концепции, които се използват за обяснение на най-вероятното местоположение на атома. Има различни орбитали около ядрото. Има и под-орбитали като s, p, d, f и т.н. Суборбиталата s е със сферична форма, когато се разглежда като 3D структура. S-орбиталата има най-голяма вероятност да открие електрон около ядрото. Суборбиталата отново се номерира като 1s, 2s, 3s и т.н. според енергийните нива. Ключовата разлика между 1s и 2s орбитала е енергията на всяка орбитала. 1s орбитала има по-ниска енергия от 2s орбитала.
Какво е 1s орбитала?
1s орбитала е орбиталата, която е най-близо до ядрото. Тя има най-ниската енергия сред другите орбитали. Това е и най-малката сферична форма. Следователно радиусът на s орбитала е малък. В s орбиталата може да има само 2 електрона. Електронната конфигурация може да бъде записана като 1s1, ако има само един електрон в s орбиталата. Но ако има двойка електрони, това може да се запише като 1s2 Тогава двата електрона в s орбиталата се движат в противоположни посоки поради отблъскването, което възниква поради същото електрическо заряди на двата електрона. Когато има несдвоен електрон, той се нарича парамагнитен. Това е така, защото може да бъде привлечено от магнит. Но ако орбиталата е запълнена и има двойка електрони, електроните не могат да бъдат привлечени от магнит; това е известно като диамагнитно.
Какво е 2s орбитала?
2s орбитала е по-голяма от 1s орбитала. Следователно неговият радиус е по-голям от този на 1s орбитала. Това е следващата близка орбитала към ядрото след 1s орбитала. Неговата енергия е по-висока от 1s орбитала, но е по-ниска от другите орбитали в атома. 2s орбитала също може да бъде запълнена само с един или два електрона. Но 2s орбитала се запълва с електрони едва след завършването на 1s орбитала. Това се нарича принцип на Ауфбау, който показва реда на запълване на електрони в под-орбитали.
Фигура 01: 1s и 2s орбитала
Каква е разликата между 1s и 2s Orbital?
1s срещу 2s Orbital |
|
| 1s орбитала е най-близката орбитала до ядрото. | 2s орбитала е втората най-близка орбитала до ядрото. |
| Ниво на енергия | |
| Енергията на 1s орбитала е по-ниска от тази на 2s орбитала. | 2s има сравнително по-висока енергия. |
| Радиус на орбитата | |
| Радиусът на 1s орбитала е по-малък. | Радиусът на 2s орбитала е сравнително голям. |
| Размер на орбитата | |
| 1s орбитала има най-малката сферична форма. | 2s орбитала е по-голяма от 1s орбитала. |
| Електронно запълване | |
| Електроните първо се запълват в 1s орбитала. | 2s орбитала се запълва само след завършване на електроните в 1s орбитала. |
Обобщение – 1s срещу 2s орбитален
Атомът е 3D структура, съдържаща ядро в центъра, заобиколено от различно оформени орбитали с различни енергийни нива. Тези орбитали отново са разделени на под-орбитали според леки разлики в енергията. Електроните, които са основна субатомна частица на атома, се намират в тези енергийни нива. Суборбиталите 1s и 2s са най-близо до ядрото. Основната разлика между 1s и 2s орбитали е разликата в тяхното енергийно ниво, което означава, че 2s орбитала е по-високо енергийно ниво от 1s орбитала.
