Ключовата разлика между едноатомни и двуатомни е, че едноатомните видове имат един атом, докато двуатомните видове имат два атома.
Следователно разликата между едноатомни и двуатомни е предимно по отношение на атомите, присъстващи във вида. Както подсказват имената, и двата термина означават различни състояния на атомни асоциации, където „моно“означава „един“, а „ди“означава „два.“Следователно, просто моноатомен означава един „един атом“, а двуатомен означава „два атома“. '
Какво е Monatomic?
Когато единичен атом съществува сам по себе си (което рядко се случва), ние го наричаме моноатомен. Това означава, че елементите са в тяхната чиста единствено число. Въпреки това, единственият практически пример, който може да попадне в тази категория, са благородните газове, които съществуват като атоми сами по себе си, тъй като имат външна обвивка с пълен октет електрони. Следователно те не искат да приемат или даряват повече електрони, за да бъдат по-стабилни. Следователно благородните газове са стабилни в моноатомна форма. Някои примери са; He – Хелий, Ne – Неон, Ar – Аргон, Xe – Ксенон, Kr – Криптон, Rn – Радон.
Фигура 01: Едноатомен означава наличие на единични атоми
Освен това съществуват и единични атоми в йонни форми, особено в разтвори, и някои примери са; Na+, Ca2+, K+ и т.н. Тези йони имат фиксиран заряд върху тях, което означава че имат постоянна валентност. Но има и други видове йони, които имат много валентности и могат да съществуват в много йонни форми, като все още са едноатомни. Добър пример е Iron; Fe2+ и Fe3+ По този начин не само катиони (положително заредени), но и аниони (отрицателно заредени) също съществуват в моноатомна форма; Cl–, F–, I– са няколко примера, които съществуват в едноатомна форма. Тези йонни видове не са стабилни сами по себе си и естествено ще търсят двойници за образуване на съединения.
Но, както бе споменато по-горе, можем да ги намерим в разтвори при хидролиза на техните съединения. Йонните видове се образуват поради липсата на стабилност на единичния атом в чиста форма, която не може да достигне електронната конфигурация на благородния газ. Следователно тези атоми или приемат, или даряват електрони, за да получат стабилност.
Какво е двуатомно?
Когато два атома са свързани един с друг, ние го наричаме двуатомни. Тези атоми могат да се срещат като един и същи тип или различни. Когато те са два подобни атома в асоциация, ние ги наричаме „хомонуклеарни диатомеи“, а ако се състоят от различни видове, ги наричаме „хетероядрени диатомеи“. Примери за някои хомоядрени диатомеи биха били O2, N2, H2 и т.н., докато CO, NO, HCl и др. могат да бъдат дадени като примери за хетеронуклеарни диатомеи.
Фигура 02: Двуатомна означава наличие на два атома
Можем да разглеждаме диатомеите като съединения, защото те образуват тези асоциации, за да постигнат повече стабилност чрез споделяне на електрони един с друг, така че и двата атома да постигнат електронна конфигурация на благороден газ. Те могат да се свързват чрез ковалентни връзки чрез припокриване на атомни орбитали или иначе могат да образуват йонни връзки между тях, което е сила на привличане между катион (положително зареден) вид и анион (отрицателно зареден) вид. Примери за ковалентни връзки между диатомеите включват CO, NO и т.н. и ние разглеждаме HCl като вид с характер на йонно привличане. Въпреки това, тъй като силата на привличане между H+ и Cl– не е много силна, не е много добър пример за йонни връзки, който е друг определена тема.
Каква е разликата между едноатомни и двуатомни?
Терминът моноатомен се отнася до наличието на един атом, докато терминът двуатомен се отнася до наличието на два атома, свързани един с друг. Следователно ключовата разлика между моноатомни и двуатомни е, че едноатомните видове имат един атом, докато двуатомните видове имат два атома. Освен това друга разлика между едноатомни и двуатомни е, че едноатомните видове обикновено са нестабилни с изключение на благородните газове, докато двуатомните видове обикновено са стабилни, тъй като има химическа връзка между двата атома, които се образуват, за да завършат електронния октет около всеки атом.
Инфографиката по-долу показва разликата между едноатомни и двуатомни в таблична форма.
Резюме – Едноатомни срещу двуатомни
Двата термина едноатомен и двуатомен описват броя на атомите, присъстващи в даден химически вид. Следователно ключовата разлика между едноатомни и двуатомни е, че едноатомните видове имат един атом, докато двуатомните видове имат два атома.
