Ключовата разлика между каталитичните и стехиометричните реагенти е, че каталитичните реагенти не се изразходват по време на реакцията, докато стехиометричните реагенти се изразходват по време на реакцията.
Каталитичните реагенти и стехиометричните реагенти са два вида реагенти в определена химична реакция. Каталитичните реагенти са по-добри от стехиометричните реагенти. Това е така, защото химичните продукти на определена химична реакция трябва да бъдат проектирани по такъв начин, че в края на реакцията реагентите на реакцията да бъдат разградени на малки продукти на разграждане, които не остават в околната среда.
Какво представляват каталитичните реагенти?
Каталитичните реагенти са реагенти в определени химични реакции, които не се изразходват по време на реакцията. Катализаторът е вещество, което може да увеличи скоростта на определена химична реакция. Процесът на увеличаване на скоростта на реакцията е "катализа". Най-специфичното свойство на катализатора е, че химическата реакция не изразходва катализаторите по време на протичането на реакцията. Това вещество обаче директно участва в реакцията. Следователно това вещество се рециклира и ние можем да го отделим от реакционната смес, за да го използваме за друга реакция. Освен това имаме нужда само от малко количество от катализатора за катализа на химическа реакция.
Фигура 01: Ензимите са биокатализатори
По принцип химичните реакции протичат по-бързо, когато има катализатор. Това е така, защото катализаторът може да осигури алтернативен път за протичане на реакцията. Алтернативният път винаги има ниска енергия на активиране от обичайния път (което се случва в отсъствието на катализатор). Освен това катализаторът има тенденция да образува междинно съединение с реагента и той се регенерира по-късно. Въпреки това, ако дадено вещество намалява скоростта на реакцията, ние го наричаме инхибитор.
Можем да класифицираме катализаторите като хомогенни или хетерогенни катализатори. Ако е хомогенен, това означава, че катализаторът и реагентите са в една и съща фаза на материята (т.е. течна фаза). От друга страна, ако катализаторът е във фаза, различна от тази на реагентите, тогава той е хетерогенен катализатор. Тук газообразните реагенти са адсорбирани върху твърда повърхност на катализатор.
Какво представляват стехиометричните реагенти?
Стехиометричните реагенти са реагенти в химическа реакция, които се изразходват по време на реакцията. Следователно стехиометричният реагент активно участва в химическата реакция. Поради тази консумация, стехиометричният реагент не се регенерира след завършване на реакцията.
Фигура 02: Различни реагенти
Освен това този тип реагенти се различават от каталитичните реагенти, защото не увеличават скоростта на реакцията (няма ефект върху енергията на активиране).
Каква е разликата между каталитични и стехиометрични реагенти?
Ключовата разлика между каталитичните и стехиометричните реагенти е, че каталитичните реагенти не се изразходват по време на реакцията, докато стехиометричните реагенти се изразходват по време на реакцията. Следователно каталитичните реагенти са по-добри от стехиометричните реагенти. Освен това каталитичните реагенти могат да намалят енергийната бариера на активиране на химическа реакция, докато стехиометричните реагенти не могат да повлияят на енергията на активиране.
Следващата таблица обобщава разликата между каталитични и стехиометрични реагенти.
Обобщение – Каталитични срещу стехиометрични реагенти
Каталитичните реагенти и стехиометричните реагенти са два вида реагенти в определена химична реакция. Ключовата разлика между каталитичните и стехиометричните реагенти е, че каталитичните реагенти не се изразходват по време на реакцията, докато стехиометричните реагенти се изразходват по време на реакцията. Следователно каталитичните реагенти са по-добри от стехиометричните реагенти.
