Ключова разлика – лиофилни срещу лиофобни колоиди
Има два вида колоиди, известни като лиофилни и лиофобни въз основа на естеството на взаимодействията между дисперсната фаза и дисперсионната среда. Ключовата разлика между лиофилните и лиофобните колоиди е, че лиофилните колоиди образуват силно взаимодействие между дисперсната фаза и дисперсионната среда, докато лиофобните колоиди образуват малко или никакво взаимодействие между дисперсната фаза и дисперсионната среда.
Какво са колоиди
Колоидите са фини частици от всякакви вещества в диапазона на диаметъра от 1-1000 nm. Колоидната система се състои от две фази: (а) непрекъсната фаза, средата, в която се разпределят фините частици, и (б) прекъсната или дисперсна фаза, фаза на фини частици в колоидния диапазон. Дисперсната фаза не винаги може да бъде твърдо вещество, но може също да бъде течност или газ. По същия начин непрекъснатата фаза може да бъде газ, течност или дори твърдо вещество. Има различни видове колоидни системи в зависимост от състоянието на две фази.
Фигура 01: Колоиди
Ако колоидните системи се състоят от твърда дисперсна фаза и течна дисперсионна среда, такива системи се наричат золи. Когато течната среда е вода, колоидната система е известна като хидрозол; когато течната среда е алкохол, системата се нарича алкозол. Освен това, когато дисперсионната среда е газ, системата се нарича аерозол.
Какво представляват лиофилните колоиди?
Лиофилните колоиди са колоидни системи, в които дисперсната фаза е силно свързана с дисперсионната среда чрез адсорбция. Ако двете фази се разделят чрез използване на която и да е техника за разделяне, като например коагулация, золът може да бъде пресъздаден просто чрез смесване на фазите. Следователно лиофилните колоиди се наричат обратими колоиди. Тези системи са платежоспособни. Лиофилните колоиди имат по-ниско повърхностно напрежение и вискозитет от дисперсионната среда. Частиците не се наблюдават лесно под ултрамикроскоп. Частиците са екстензивно хидратирани поради наличието на полярни групи в лиофилните колоиди. Примери за лиофилни колоиди включват нишесте, протеини, гуми, метасилициева киселина и сапуни.
Какво представляват лиофобните колоиди?
Лиофобните колоиди не образуват силни взаимодействия между дисперсната фаза и дисперсионната среда. Електрическите заряди на твърдите частици на дисперсната фаза и тази на дисперсната среда създават сили на отблъскване, които помагат да останат далеч една от друга в колоидната система. Тези колоиди не обичат разтворителите. Лиофобните колоиди са по-малко стабилни; следователно, стабилизиращ агент често се използва, за да направи тази система стабилна. В золите на лиофобните колоиди твърдата дисперсна фаза може да се отдели (коагулира) чрез добавяне на електролит или нагряване. След като частиците се разделят, те не могат да бъдат включени обратно в золите чрез обикновено повторно смесване. Следователно тези колоиди са необратими.
Каква е разликата между лиофилни и лиофобни колоиди?
Лиофилни срещу лиофобни колоиди |
|
| Лиофилните колоиди образуват силно взаимодействие между дисперсната фаза и дисперсионната среда. | Лиофобните колоиди образуват малко или никакво взаимодействие между дисперсната фаза и дисперсионната среда. |
| Разтворимост на разтворителя | |
| Лиофилните колоиди обичат разтворителите | Лиофобните колоиди мразят разтворителите |
| Коагулация при добавяне на електролити | |
| Някои количества електролити не предизвикват коагулация. | Дори малки количества предизвикват коагулация. |
| Откриване на частици в ултрамикроскоп | |
| Частиците не се откриват лесно | Частиците се откриват лесно |
| Миграция на частици в електрическо поле | |
| Частиците могат или не могат да мигрират, но миграцията може да се случи във всяка посока. | Частиците могат да мигрират само в една посока. |
| Примери | |
| Нишесте, смоли, протеини, сапуни и метасилициеви киселини са някои примери. | Метали като платина, злато и т.н., метални сулфиди и хидроксиди, сяра и т.н. са някои примери. |
| Обратимост | |
| Ако двете фази са разделени чрез използване на която и да е техника за разделяне, золът може да бъде пресъздаден просто чрез смесване на фазите. Затова те се наричат обратими. | След като частиците бъдат разделени, те не могат да бъдат включени обратно в золите чрез просто повторно смесване. Поради това те се наричат необратими. |
Обобщение – лиофилни срещу лиофобни колоиди
Въз основа на естеството на взаимодействията между дисперсната фаза и дисперсионната среда, колоидите се класифицират общо в два типа: лиофилни и лиофобни колоиди. Лиофилните колоиди образуват силни взаимодействия между диспергирани и дисперсионни фази, докато лиофобните колоиди не образуват силни връзки. Това е основната разлика между лиофилните и лиофобните колоиди. Нишесте, гуми, протеини, сапуни и метасилициева киселина са някои примери за лиофилни колоиди, които са обратими и обичат разтворителя. Метали като платина, злато и др., метални сулфиди и хидроксиди и сяра са някои често срещани примери за лиофобни колоиди, които са необратими и мразят разтворителите.
Изтеглете PDF версия на лиофилни срещу лиофобни колоиди
Можете да изтеглите PDF версия на тази статия и да я използвате за офлайн цели според бележката за цитиране. Моля, изтеглете PDF версия тук Разлика между лиофилни и лиофобни колоиди.
